Estaño Ángel González

Índice Minerales de los que se obtiene y métodos de obtención Propiedades Aplicación Aleaciones y sus aplicaciones

Minerales de los que se obtiene y método de obtención La casiterita se tritura y se muele en molinos adecuados Se introduce en una cuba con agua en la que se agita por decantación el mineral de estaño (mas pesado) se separa de la ganga La mena de estaño en forma de óxido se introduce en un horno de reverbero donde se produce la reducción (de óxido de estaño a estaño) quedándose el estaño en la parte inferior y la escoria en la superior Se introduce en un horno donde se oxidan los posibles sulfuros de estaño pasan a óxidos Finalmente para obtener un estaño con porcentaje 99%, es necesario someterlo a un proceso llamado electrólisis índice

Propiedades: Es un metal blando Color blanco brillante en estado puro Maleable en frío y quebradizo en caliente No se oxida fácilmente a temperatura ambiente pero si al estar fundido Es resistente a la corrosión Tiene poder colorante como por ejemplo al alearse con el cobre transforma el color rojizo del cobre en color amarillo (bronce) A -20 ºC se descompone en un polvo gris .A este fenómeno se le conoce como peste del estaño Pose una gran ductilidad No es toxico. Por esta razón se estañan algunos productos de la industria alimentaría como por ejemplo las latas de conserva Cuando se dobla produce un ruido característico denominado “grito del estaño” índice

Aplicaciones Debido a que resiste bien la corrosión y falta de toxicidad se emplea como recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión. Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.: bronce (cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de plomo),aleaciones antifricción, para fabricar cojinetes (30 % estaño, antimonio, plomo y cobre). Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir capas conductoras que se usan en paneles luminosos y en calefacción de cristales de coche. En láminas muy finas constituye el papel de estaño que ha sido sustituido por el papel de aluminio, más barato que él Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce una superficie lisa (Proceso Pilkington). índice

Aleaciones y sus propiedades Se usa como revestimiento protector del cobre, del acero y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva (hojalata) IMAGEN Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio. IMAGEN Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos. IMAGEN Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre. IMAGEN Se usa en aleaciones antifricción para cojinetes. IMAGEN Se usa como material de aporte en soldadura blanda, bien puro o aleado. IMAGEN Siguiente

fin

Proceso Pilkington Tradicionalmente denominado cristal plano, el Float es insustituible cuando se desea obtener una visión clara sin distorsión óptica y constituye la materia prima por excelencia para ser transformado en vidrio templado, laminado, fabricar espejo y manufacturar unidades de doble vidriado hermético. Inventado por Pilkington en 1952, la fabricación de vidrio plano mediante el proceso Float consiste en una lámina de vidrio en estado de fusión que flota a lo largo de una superficie de estaño líquido. En el baño "Float" la masa vítrea permanece confinada en un medio cuya atmósfera es químicamente controlada, a una temperatura lo suficientemente alta y durante un tiempo prolongado para eliminar irregularidades y nivelar sus superficies hasta tornarlas planas, paralelas y brillantes, pulidas a fuego. Debido a que la superficie del estaño es plana, la del cristal así obtenido también lo es. La lámina es enfriada lentamente mientras sigue flotando sobre el estaño, hasta que con sus superficies lo suficientemente endurecidas, emerge del mismo y continua avanzando sobre rodillos, sin que éstos afecten su cara inferior. volver

electrólisis Se aplica una corriente eléctrica contínua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el anodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el catodo (electrodo negativo). Animación sobre la Electrolísis del Agua. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-). En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria. Electrólisis del agua Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.) IMAGEN volver

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