Tema Nº1: “Composición de la materia”

Objetivos Definir el concepto de materia. Describir la estructura del átomo.

QUÍMICA Es el estudio de la materia y sus propiedades, los cambios que experimenta esta materia, y la energía asociada a estos cambios

En esta unidad veremos…

¿Qué palabras representan materia?

¿ Qué es la materia?

Materia Materia – Son las “cosas” del universo: libros, planetas, árboles, profesores – cualquier cosa que tenga masa y volumen.

Observa las fotografías y responde en tu cuaderno. A) ¿En cuál(es) de las situaciones ocurre un cambio reversible? B)¿En cuál(es) de las situaciones ocurre un cambio irreversible?

Demócrito Fue la primera persona en proponer la idea de que la materia no era divisible infinitamente. Creía que la materia estaba formada por partículas a las que llamó átomos.

Definición del átomo Unidad pequeña de un elemento que retiene todas las propiedades de dicho elemento; es eléctricamente neutro, de forma esférica y está compuesto de electrones, protones y neutrones.

¿Cómo se diferencian los átomos? Número atómico = número de Protones = número de electrones Número de neutrones = número de masa – número atómico

Elemento Una sustancia que no puede ser separada en sustancias más simples por medios químicos. Una sola clase de átomos O2, Na, Cl2

Los elementos se encuentran clasificados en la Tabla Periódica

grupos períodos

SUSTANCIAS PURAS Un solo tipo de átomos Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl

ACTIVIDAD 1 Observa la tabla periódica y determina a que grupo y Período de la Tabla Periódica pertenecen los siguientes elementos, escribe símbolo, Grupo y Período: Hidrógeno, Helio, aluminio, cobre, magnesio, calcio, azufre, litio, oxígeno,fluor, nitrógeno, Iodo

ACTIVIDAD 2 De la tabla periódica obtenga la información siguiente ELEMENTO SÍMBOLO ESTADO FÍSICO EN QUE SE ENCUENTRA Punto de fusión densidad Metal,no metal sodio cloro bromo plomo cobre hierro oxígeno

DESCUBRIMIENTO Y ORIGEN DE LOS ELEMENTOS La mayoría de los elementos no se descubrieron hasta hace unos 300 años. Respecto al origen de la denominación de los elementos podríamos decir que es diverso: Unos hacen referencia a algunas propiedades.

Otros al nombre del descubridor o al de prominentes hombres de ciencia. Otros hacen referencia u homenaje a algunos países donde fueron descubiertos. Otros nombres nos recuerdan a algunos astros.

EJEMPLOS Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata. Uranio (U): del planeta Urano. Neptunio (Np): del planeta Neptuno. Plutonio (Pu): del planeta Plutón. Titanio(Ti): de Titán, luna de Saturno, y éste a su vez de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega. Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre. Galio (Ga): de Gallia, Francia

Fe As Cu Au Zn Cu S

MOLÉCULAS En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas sustancias son las moléculas y los iones.

Molécula Más de un átomo unidos quimicamente (iguales o distintos, O2, H2O)

MOLÉCULAS DE COMPUESTOS Y MOLÉCULAS DE ELEMENTOS N2 Nitrógeno molecular NH3 amoníaco O2 Oxígeno molecular H2O agua O3 Ozono CH4 metano P4 Fósforo CO2 dióxido de carbono

IONES: Cationes y Aniones Cuando un átomo pierde o gana electrones, se forman partículas cargadas denominadas iones. Los átomos de los elementos metálicos (los situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica) tienden a perder electrones para formar iones cargados positivamente llamados cationes.

Cationes Por ejemplo, los iones Na+ y Ca2+, se forman a partir de los átomos de los metales sodio y calcio: Átomo Na Na+ (ion sodio) + 1e- Átomo Ca Ca2+ (ion calcio) + 2e-

Aniones Los átomos de no metales (los elementos situados a la derecha de la tabla periódica) tienden a ganar electrones y formar iones negativos llamados aniones. Por ejemplo, los átomos de cloro y oxígeno, al adquirir electrones forman los iones Cl- y O2-: Átomo Cl + 1e- Cl- (ion cloruro) Átomo O + 2e- O2- (ion óxido)

Compuesto Una sustancia formada de moléculas quimicamente unidos en proporciones fijas (H2O, CO2)

¿Qué son los compuestos y cómo se forman? En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca.

Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitrarias. Los compuestos no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

Actividad 3:

Actividad 4 : de 4 alumnos (Cada alumno responde en su cuaderno) 1.- Partiendo de lo que conoces y de las observaciones cotidianas. Considera diversos ejemplos (al menos 3 de cada uno) de elementos, compuestos y mezclas y establece a partir de los mismos la diferencia. 2.-¿Cómo definirías elemento químico? 3.- ¿Qué diferencia existe entre elemento químico y compuesto? 4.- ¿Qué diferencia existe entre compuesto y mezcla? 5.- De las siguientes sustancias, ¿cuáles clasificarías como elemento y cuales como compuesto?. Justifica Hierro, calcio, dióxido de carbono, agua, ozono, oro 6.- ¿Indaga qué funciones cumple el yodo en el organismo? ¿Qué afecciones resultan de su carencia en el organismo? 7.- Observa en la Tabla Periódica los diferentes colores y trata de explicar la diferencia en estos 8.- Nombra algunas características que tu distingas entre metales y no metales 9.- ¿Qué es un ión?

Propiedades físicas

Cambios físicos

Propiedades químicas

Cambios químicos

Estados físicos de la materia

Distinguir entre cambio físico y cambio químico Determine si cada uno de los siguientes procesos es ante todo un cambio físico o químico y explique brevemente: a) La escarcha que se forma al bajar la temperatura en una noche húmeda de invierno. b) Una planta de maíz crece de una semilla regada y fertilizada.

Distinguir entre cambio físico y cambio químico c) La explosión de dinamita que forma una mezcla de gases. d) La transpiración que evapora cuando se toma un descanso después de correr. e) Un tenedor de plata que se oscurece en el aire.

Actividad: Distinguir entre cambio físico y cambio químico Crea 3 nuevos ejemplos de la vida cotidiana, con su debida justificación.