TEMA 1 EL MUNDO MATERIAL-LOS ÁTOMOS

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1 TEMA 1 EL MUNDO MATERIAL-LOS ÁTOMOS
CIENCIAS NATURALES 2º ESO

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3 1-LA MATERIA DEFINICIÓN: Materia es todo aquello que ocupa un volumen y tiene una masa (volumen y masa son propiedades medibles) PROPIEDADES: MASA: DEFINICIÓN: Característica de los cuerpos que indica la cantidad de materia que contienen UNIDADES: La unidad fundamental de masa en el S.I. (Sistema internacional) es el Kilogramo (Kg) También se utilizan sus submúltiplos, como el gramo (g) 1Kg= 1000g FÓRMULA: M= V x d (Masa = Volumen por densidad) MEDIDA: Para medir la masa se utiliza LA BALANZA -De sólidos: 1º se equilibra la balanza - Se pone el objeto en un platillo - En el otro platillo se ponen pesas hasta equilibrar otra vez. - La suma de la masa de las pesas será la masa del objeto - De líquidos: 1º se equilibra la balanza - Se pesa el recipiente vacio - Se pesa el recipiente con el líquido - Se restan ambas medidas Balanza de platillos Balanza electrónica

4 VOLUMEN DIFERENCIAS CON EL PESO
La masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y el peso es la fuerza con que la tierra lo atrae. La masa se mide en Kg y el peso en N (Newtons) La masa se mide con la balanza y el peso con la báscula La masa no varia y el peso depende de la gravedad, variando al salir de la Tierra TIPO DE PROPIEDAD: La masa es una propiedad extensiva, es decir depende de la cantidad de sustancia analizada VOLUMEN DEFINICIÓN: El volumen de un cuerpo es el espacio que ocupa UNIDADES: En el S.I. se mide en metro cúbico ( m3 ) También se utiliza el litro (L) 1L= 1dm3 , 1m3 = 1000L FÓRMULA: V= M/d ( Volumen = Masa entre densidad) MEDIDA: De líquidos: Se utilizan recipientes GRADUADOS: Tienen una escala y permiten medir volúmenes variables. PROBETA, PIPETA Y BURETA AFORADOS: Tienen una única marca, permiten medir un volumen fijo

5 DENSIDAD Al medir líquidos, debemos tener en cuenta el MENISCO:
La curva que muestra la superficie del líquido en contacto con las paredes del recipiente que lo contiene De sólidos: Regulares: Se aplican fórmulas matemáticas Irregulares: Se introduce el objeto en un recipiente graduado que contenga suficiente líquido como para sumergirlo. El líquido sufrirá un aumento de volumen, ese aumento de volumen será el volumen del objeto que queremos medir TIPO DE PROPIEDAD: El volumen es una propiedad extensiva DENSIDAD DEFINICIÓN: Cantidad de materia que hay en un volumen determinado UNIDADES: En el S.I se mide en Kilogramos por metro cúbico ( Kg/m3 ) También se utiliza el g/cm g/cm3 = 1000 Kg/m3 FÓRMULA: d= M/V (densidad = masa entre volumen) MEDIDA: Hay que medir la masa y el volumen del cuerpo y luego calcular la densidad TIPO DE PROPIEDAD: Es una propiedad intensiva, es decir que no depende de la cantidad de sustancia analizada, por eso es una propiedad específica, porque sirve para caracterizar a una sustancia FLOTABILIDAD La densidad del agua es 1000 Kg/m3 Los materiales menos densos que el agua flotarán y los más densos se hundirán

6 2.- LOS ATOMOS Estructura del átomo Modelos atómicos
DEFINICIÓN: El átomo es la unidad de materia, constituida por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza TAMAÑO El átomo más pequeño es el átomo de Hidrógeno, que mide 10-10m. Estructura del átomo Modelos atómicos /modelos.htm ÁTOMOS ÁTOMO DE HIDRÓGENO ÁTOMO DE HELIO

7 ESTRUCTURA: CONSTRUYENDO ÁTOMOS. 2. 3. 1. Núcleo:. - Características:
ESTRUCTURA: CONSTRUYENDO ÁTOMOS Núcleo: - Características: - Ocupa el centro del átomo - Concentra toda la masa del átomo - Tienen carga positiva - Es unas veces más pequeño que el átomo - Partículas subatómicas: -PROTONES: Carga positiva, igual en valor a la el electrón Masa igual da la del at de H. Se asigna valor Nº = nº de electrones (en un átomo neutro) -NEUTRONES: Carga nula, son neutros Masa = masa del protón Nº variable Corteza: - Características: Alrededor del núcleo - Carga negativa - Prácticamente vacío - Partículas subatómicas - ELECTRONES: Carga negativa, igual en valor a la del protón Masa: 1840 veces menor que el protón (despreciable) Nº= nº de protones (en un átomo neutro) Giran alrededor del núcleo

8 ATOMOS ELECTRIZADOS construcción de iones
Los átomos no siempre son neutros, pueden coger electrones o perder electrones  se ionizan: forman IONES Si pierden electrones, se quedan con carga positiva  forman CATIONES Si ganan electrones, se quedan con carga negativa  forman ANIONES construcción de iones

9 TEORÍA ATÓMICA La materia está formada por átomos: partículas invariables e indivisibles de masa y volumen diminutos Hay tantos tipos de átomos como elementos distintos Cada tipo de átomo tiene unas propiedades físicas y químicas características En función de sus propiedades químicas, los átomos pueden establecer enlaces químicos entre ellos y formar agrupaciones estables llamadas moléculas o redes atómicas La tabla periódica de los elementos es una relación completa de los elementos que componen la materia organizados según sus propiedades físico-químicas

10 TIPOS DE SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS - Definición: Son las sustancias puras formadas por átomos de la misma clase. - Forma de presentarse los átomos: - Como átomos aislados: gases nobles Ne, He. - Formando grandes agrupaciones de átomos o redes - Como los metales - Como el Carbono en el diamante y el grafito Diamante y Grafito - Formando moléculas de 2 o más átomos iguales como los gases O2 , N2 - Las uniones entre los átomos son muy fuertes . - Las uniones entre las moléculas son débiles

11 Moleculas cloruro sódico S. COMPUESTAS
Definición: Son sustancias puras formadas por la unión de átomos de distinta clase Forma de presentarse los átomos: Formando MOLÉCULAS: Unión de 2 o más átomos diferentes Por ejemplo: H2O, CO2 Moleculas Formando agregados de iones de distinto signo, llamados CRISTALES IÓNICOS Por ejemplo: NaCl cloruro sódico

12 Representación: Mediante fórmulas
En el caso de las moléculas, los subíndices indican el nº de átomos que hay de cada elemento de los que componen el compuesto Por ejemplo. HNO3  1 átomo de H (Hidrógeno)  1 átomo de N (Nitrógeno)  3 átomos de O (Oxígeno) En el caso de los cristales iónicos, las fórmulas indican la proporción en que se encuentran los iones que forman el compuesto Significado de las fórmulas

13 ACTIVIDADES DE REPASO

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