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Publicada porMaría Cabrera de la Fuente Modificado hace 8 años
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Subsector: Química nivel : 1º medio Profesora : Mónica Uribe
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Introducción Enlace químico: se define como la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos a los átomos se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultanea de uno o mas electrones.
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Tipos de enlaces De acuerdo a la interacción entre los átomos en un enlace existen: El enlace iónico El enlace covalente El enlace metálico
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EnlaceQuímico Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico polar apolar coordinado
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Enlace químico y configuración electrónica El objetivo de un enlace químico es alcanzar la máxima estabilidad que signifique un mínimo de energía para los átomos que participen en el compuesto formado El enlace químico que se produce cuando dos átomos se acercan lo suficiente como para compartir o intercambiar electrones de las capas mas externas llamados electrones de valencia. Los electrones de valencia de un átomo se pueden representar mediante la llamada estructura de Lewis.
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La regla del octeto y del dueto En 1916 se llego a la conclusión de que la causa que explica la formación del enlace químico esta basado en la tendencia general de los átomos a alcanzar la configuración electrónica mas estable dada por 8 e- en su capa mas externa, denominada regla del octeto a excepción del elemento He,que solo admite 2 e- en su capa mas externa cumpliendo con la regla del dueto
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Estructura de Lewis Corresponde a una representación mas compacta y útil de los átomos que participan en un enlace a través de los electrones de valencia. Esta se realiza con el símbolo del elemento rodeado por sus electrones de valencia que pueden determinarse a través de su configuración electrónica Ejemplo: Calcio ( Ca) z = 20 z = 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 nivel mas externo nivel mas externo: 4 e- de valencia: 2 e- de valencia: 2 Ca Ca
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cloro ( Cl ) Z= 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 nivel mas externo: 3 nivel mas externo: 3 e- de valencia : 7 e- de valencia : 7 Neón (Ne) Z= 10 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 nivel mas externo: 2 nivel mas externo: 2 e- de valencia : 8 e- de valencia : 8 Cl Ne
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Enlace iónico: Este enlace se forma cuando los átomos participantes presentan una apreciable diferencia de electronegatividades produciéndose la transferencia de uno o varios electrones desde el átomo de menor al de mayor electronegatividad. Debido a ello,uno de los átomos pierde e-,formando un catión,y el otro gana e- formando un anión,dando origen a un enlace iónico El ejemplo mas común y cotidiano que podemos encontrar respecto a la formación del enlace iónico es el cloruro de sodio o sal común:
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Cloruro de sodio
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Características de los compuestos iónicos. Ser sólidos a temperatura ambiente Presentan altos puntos de evaporación y fusión Ser buenos conductores eléctricos en solución Romperse con facilidad en estado solido Ser malos conductores del calor Disolverse en agua fácilmente Formar redes cristalinas en estado solido
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cuestionario Defina lo que es un enlace químico. Nombre los tipos de enlace que existen ¿Cuál es el objetivo que persigue un enlace químico? Explica como se produce un enlace químico. ¿Qué son los electrones de valencia? Explica en que consiste la regla del octeto y del dueto. ¿Cuáles son los parámetros por lo que se forma un enlace iónico? Explica que es el cloruro de sodio y cuales son sus características Nombre y resuma las características de los compuestos iónicos Realice la estructura de Lewis para los siguientes elementos químicos: carbono, potasio, argón, helio, litio, francio, azufre, hierro, oxigeno. carbono, potasio, argón, helio, litio, francio, azufre, hierro, oxigeno.
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