Reacciones Químicas

Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) . Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. Existe un desprendimiento o absorción de energía. La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las cantidades relativas de las sustancias.

Ejemplos de la vida cotidiana Prender el carro Usar el jabón Comer Fumar Pasear al perro

Símbolos para representar ecuaciones químicas "+" se lee "reacciona con" “flecha” significa "produce". Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).

Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complejos. Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples. Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos. Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.

2H2 + O2 → 2 H2O 2Na + CI2 → 2NaCl Hidrgeno Oxígeno Agua Sodio Cloro Cloruro de Sodio

2H2O → 2H2 + O2 2NaCI → 2Na + Cl2 2HCI → H2 + Cl2 Agua 2Hidrogeno Oxigeno 2NaCI → 2Na + Cl2 Cloruro de sodio Sodio Cloro 2HCI → H2 + Cl2 Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro

2KCl + H2  2HCl + 2K Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Cu + Ag NO3  Cu NO3 + Ag Hierro Ác. Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro Cu + Ag NO3  Cu NO3 + Ag Cobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre 2KCl + H2  2HCl + 2K Cloruro de Hidrogeno Ác. Potasio potasio Clorhídrico

NaOH + HCl  NaCl + H2O H2S + 2AgCl  Ag2S + 2HCl Hidróxido de Sodio Ac. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua H2S + 2AgCl  Ag2S + 2HCl Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico KBr + AgNO3  KNO3 + AgBr Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata

Síntesis H2 + CI2 → Carbono + Oxígeno Descomposición NaOH → Resolver las siguientes ecuaciones: Síntesis H2 + CI2 → Carbono + Oxígeno Descomposición NaOH → Oxido de Magnesio

Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H2SO4 + LiOH → Resolver las siguientes ecuaciones: Sustitución simple ZnSO4 + Cu → Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H2SO4 + LiOH → Cloruro de Sodio + Nitrato de plata

CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS 1- BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 2.- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 3.- 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 4.- 2Na + Cl2 2 Na Cl 5.- PCl5 PCl3 + Cl2 6.- CaO + SiO2 CaSiO3 7.- 2Ag2O 4Ag + O2 8.- PbCl2 + LiSO4 PbSO4 + 2LiCl