LOS ÓXIDOS Los óxidos son sustancias formadas de la unión del oxígeno y cualquier otro elemento (excepto el flúor). La fórmula de un óxido se forma cruzando las valencias de sus componentes, la del oxígeno (que es 2) se coloca como subíndice al otro elemento, y la de este al oxígeno X2-On

EJEMPLOS Li2O. Óxido de litio. El litio está en el grupo I, por lo tanto su valencia es 1, este número iría de subíndice en el oxígeno, pero no se coloca porque se sobreentiende que ahí va el número 1. Al litio se le coloca de subíndice el número 2, que es la valencia del oxígeno. CaO. Óxido de calcio. En este caso, la valencia del calcio es 2 y, como sabemos, la del oxígeno es 2, por eso esta fórmula no lleva subíndices, porque al colocar el número 2 a ambos elementos, se simplifica, quedando la fórmula sin subíndices

OTROS ÓXIDOS Al2O3. óxido de aluminio (Al, valencia 3) CO. Monóxido de carbono (C, valencia 2) CO2. Dióxido de carbono (C, valencia 4) Cl2O. Óxido de cloro (Cl, valencia 1) Cl2O3. Trióxido de cloro (Cl, valencia 3) Cl2O5. Pentóxido de cloro (Cl, valencia 5) Cl2O7. Heptóxido de cloro (Cl, valencia 7) El elemento cloro presenta cuatro valencias, por lo que puede hacer estos cuatro óxidos.

ÁCIDOS Los ácidos son sustancias formadas por la unión del hidrógeno (H) con los no metales Pueden ser de dos clases: HIDRÁCIDOS: Unión de hidrógeno y no metal OXÁCIDOS: Unión de hidrógeno, no metal y oxígeno H-NM

HIDRÁCIDOS H2S: ácido sulfhídrico (valencia del azufre: 2) H-NM: estos compuestos se nombran colocando la palabra ácido, luego la raíz del elemento que se une al H y la terminación hídrico. En esta fórmula también se cruzan las valencias (la del H es 1) Ejemplo: HCl: ácido clorhídrico (valencia del Cl: 1) H2S: ácido sulfhídrico (valencia del azufre: 2) H2Se: ácido selenhídrico (valencia del Se: 2)

OXÁCIDOS Los oxácidos se forman de la unión del hidrógeno, un no metal y el oxígeno: H-NM-O. Para nombrarlos, se tiene en cuenta la valencia del elemento central (NM), la cual puede variar, por lo que hay dos tipos de oxácidos: los de menor valencia terminan en OSO y los de mayor valencia terminan en ICO. Ejemplos: H2SO3:ácido sulfuroso :valencia del S: 4 H2SO4 : ácido sulfúrico, valencia del S: 6

OTROS OXÁCIDOS H3PO3: ácido fosforoso; valencia del P: 3 H3PO4 : ácido fosfórico; valencia del P: 5 HNO2: ácido nitroso; valencia del N: 3 HNO3 : ácido nítrico; valencia del N: 5

BASES, HIDRÓXIDOS O ÁLCALIS Son sustancias formadas por la unión de un metal con el grupo OH (grupo hidroxilo u oxidrilo) M1(OH)n La valencia del OH es 1, n representa la valencia del metal.

COMO SE NOMBRAN LAS BASES El nombre de las bases se forma con las palabras hidróxido de y seguidamente el nombre del metal. Ejemplos: NaOH: hidróxido de sodio (valencia del Na: 1) Mg(OH)2: hidróxido de magnesio (valencia del Mg: 2) Al(OH)3: hidróxido de aluminio (valencia del aluminio: 3)

SALES Son sustancias resultantes de la reacción entre un ácido y una base, con formación de agua: Ácido + Base → Sal + Agua HCl + NaOH → NaCl + H2O También se pueden definir así: Sustancias formadas por la unión de un metal y un no metal: M-NM Sustancias formadas de la unión de un metal, un no metal y el oxígeno: M-NM-O

SALES DE METAL + NO METAL: M-NM Son sales derivadas de los hidrácidos (H-NM), en donde el hidrógeno es reemplazado por un metal. Se nombran colocando la raíz del elemento no metálico con la terminación URO , seguidamente la preposición DE y luego el nombre del metal. Ejemplo: KCl: cloruro de potasio CaS: sulfuro de calcio CaC2: carburo de calcio

SALES DE METAL+NO METAL+OXÍGENO (M-NM-O) También son llamadas oxisales (por la presencia del oxígeno). Provienen de los oxácidos, por lo tanto se nombran de acuerdo con la siguiente regla: Si la sal viene de un ácido terminado en OSO, su terminación será ITO. Si viene de un ácido terminado en ICO, su terminación será ATO.

EJEMPLOS Na2SO3 : sulfito de sodio Na2SO4 : sulfato de sodio KNO2: nitrito de potasio KNO3 : nitrato de potasio Ca3(PO3)2: fosfito de calcio Ca3(PO4)2: fosfato de calcio