ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

DEFINICIÓN DE MATERIA Materia .- Es todo lo que se encuentra en el universo , tiene masa e inercia . Se clasifica como materia común o condensada y materia disipada o energía    

COMPARACIÓN DE MASAS La Materia tiene masa. La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.

ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO Estados de Agregación H2O2 H2O Composición: Reacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan. Estructura

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Materia común Cambios físicos Sustancias puras Mezclas Cambios químicos Elemento Compuesto Homogéneas Heterogéneas polvo arena vinagreta sal bicarbonato de sodio azúcar refresco gasolina aire oxígeno oro hierro

Sustancia Pura Características Existen dos tipos de sustancias puras La composición de la materia es la misma en toda la muestra La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igual Existen dos tipos de sustancias puras Elementos No se descomponen químicamente en otros elementos Sus propiedades no varían Compuestos Los elementos se combinan en proporciones definidas Las propiedades no varían

SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES UN SOLO TIPO DE ÁTOMO Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!! Figura a: El único componente es el CS2 Fifura b:El único componente es ZnO. Cl Zn S O

MEZCLAS Formada por dos o mas componentes. En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.

Mezclas Características La composición varia de una muestra a otra Los componentes son químicamente diferentes y mantienen sus propiedades en la mezcla No funden o hierven a una temperatura definida y característica Dos tipos Homogénea Componentes uniformemente mezclados Una sola fase También se les llama soluciones Heterogénea Los componentes no se mezclan uniformemente Hay presente más de una fase

MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES Una disolución es una mezcla homogénea líquida, sólida o gaseosa que la tratamos en base a dos componentes: 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción. 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS: 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO: Cristalización. Calentamiento a sequedad. 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO Destilación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO: Filtración. Sedimentación. Centrifugación. 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO: Separación magnética. 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO Decantación.

SUBLIMACIÓN Y SOLIDIFICACIÓN DEL YODO Cuando se calienta el yodo sólido en un vaso de precipitados, se forma un gas violeta, que corresponde a moléculas de yodo libres. El yodo gaseoso al ponerse en contacto con el vidrio de reloj, el cual está frío porque tiene un cubo de hielo, se deposita en forma de cristales de yodo.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS Papel de filtro La tinta de los marcadores es un ejemplo de mezcla homogénea, que contiene pigmentos de diversos colores. Alcohol Línea horizontal de marcador

PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia. Cambio Físico: Altera alguna propiedad física. Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes. Cambio Químico: Altera la composición química de la sustancia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades Intensivas No cambian cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, tensión superficial, viscocidad,expansibilidad, calor especifico Propiedades Extensivas Cambian las propiedades cuando cambia el tamaño de la muestra, ejemplo: atracción, volumen de un líquido, la masa de un sólido, la presión de un gas., calor sensible

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Estado líquido Estado sólido Estado gaseoso

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Las sustancias son rígidas Tienen forma definida El volumen no cambia con la presión o la temperatura Estado sólido Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene Los líquidos son difíciles de comprimir Estado líquido Son menos denso que los líquidos y sólidos ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene Son capaces de expandir y comprimir fácilmente Estado gaseoso

CAMBIOS DE ESTADO sublimación vaporización fusión S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O solidificación condensación sublimación

TEMPERATUTRA-TIEMPO Veamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura: Tª GAS Pto. Ebullición LIQUIDO Pto. Fusión SÓLIDO tiempo Le energía calorífica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas.

Temperatura -tiempo Sustancia no pura =mezcla. Tª GAS Pseudo Pto. Ebullición LIQUIDO PseudoPto. Fusión SÓLIDO TIEMPO