ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES

Teoría Atómica Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen igual propiedades físicas y químicas. Los compuestos están formados por la combinación química de dos o más elementos. Una reacción química implica el reordenamiento, separación o combinación de átomos.

Leyes Lery de proporciones definidas Ley de proporciones múltiples Ley de conservación de la masa

Descubrimientos sobre el átomo A principios del siglo XX se descubre: Tres partículas subatómicas principales forman todos los átomos Los protones y neutrones tienen masas similares y se encuentran en el núcleo Masa del protón: 1.672622 x 10 -24 g Masa del neutrón: 1.674927 x 10-24 g Los electrones tienen masa mucho menor que los protones y neutrones. Masa del electrón: 9.109382 x 10 -28 g

Descubrimientos sobre el átomo Los electrones se encuentran rodeando al núcleo y ocupan prácticamente todo el volumen del átomo. Los protones tienen carga positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones no tienen carga. - Carga del protón = carga electrón = -1.602176 x 10 -19 g

Elementos y Tabla Periódica Los elementos están organizados en líneas horizontales por el número de protones en el núcleo: número atómico Están clasificados por: Metales No-metales Metaloides

Elementos y Tabla Periódica También se clasifican por: Familias principales Elementos de transición Tierras raras

Masa Atómica del Elemento Por convención se le asigna una masa de 12.00 a un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones. Las masas relativas de los demás átomos se obtienen a partir de éste. No todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones, por lo que la masa de cada átomo puede variar dentro de un elemento.

Isótopos Se le llaman isótopos a átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones en el núcleo pero distinto número de neutrones. Por ejemplo: Hidrógeno H: 1 protón, 0 neutrones Deuterio 2H: 1 protón, 1 neutrón Tritio 3H: 1 protón, 2 neutrones

Masa atómica promedio Como en el universo existen los tres tipos de hidrógeno se calcula la masa atómica promedio: MA= (masa isótopo #1)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #2)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #3)(% abundancia en el universo/100) + … Este es el valor que aparece en la tabla periódica!!!!

En la Tabla Periódica… H Número atómico 1 Símbolo Químico 1.0079 Masa atómica

Moléculas e iones Molécula – es la combinación química de dos o más átomos. Pueden ser de un mismo elemento : molécula de elemento Pueden ser átomos de distintos elementos – molécula de compuesto Ión: es un átomo o grupo de átomos que han ganado o perdido electrones Si ha ganado electrones tendrá carga negativa Si ha perdido electrones tendrá carga positiva

Práctica con iones: núclido protones electrones neutrones carga 14N3- 7 40 Ca2+ 20 18 O2- 8

Nomenclatura Ver reglas en capítulo 2, págs. 59-68. Práctica