DRENAJE ÁCIDO DE MINA GRUPO DE INVESTIGACIÓN SIGMA

DEFINICIÓN  PROCESO NATURAL QUE ES OCASIONADO POR COMPUESTOS QUE SON OXIDADOS POR ACCIÓN DEL AGUA Y EN PRESENCIA DE OXÍGENO, DANDO COMO RESULTADO IONES METÁLICOS EN SOLUCIÓN, ASÍ COMO SULFATOS Y ACIDEZ

DEFINICIÓN DAM Compuesto sulfuroso OxígenoAgua

¿QUÉ COMPUESTOS GENERAN DAM?

¿QUÉ CARACTERÍSTICAS GEOQUÍMICAS SE TOMAN EN CUENTA? 1. El tipo de mineral sulfuroso 2. La distribución del mineral sulfuroso 3. La reactividad química y biológica 4. La temperatura y pH 5. El flujo de oxígeno y agua.

¿QUÉ VARIABLES CONTROLAR PARA LA GENERACIÓN DE ÁCIDO?  Objetivo de control  Medida de control  Eliminación o aislamiento de sulfuros  Acondicionamiento del estéril  Exclusión del agua  Recubrimiento y sellado.  Exclusión del oxigeno  Depósitos subacuáticos Recubrimiento y sellado  Control del pH  Mezcla y enmiendas básicas  Acción bacteriana  Bactericidas

¿CÓMO MITIGAR ESTE PROCESO?

Introducción  La metodología puede ser aplicada tanto al origen de la fuente generadora de acido, como también en el efecto o consecuencia del mismo.  El control de DAM se basa en técnicas empleadas para evitar su generación, para evitar la severidad del mismo y así poder ser asimilables por el medio ambiente.  Procesos como la flotación y concentración gravimétrica pueden contribuir el control del DAM.  Existen formas novedosas como un sistema de deposición de relaves sulfurados cuyas aplicación minimiza el drenaje acido durante el periodo operativo y post-cierre.

DAM y alternativas de control en el origen  El DAM es característicos de los minerales sulfurados, que soy muy comunes en Perú, producen efluentes con pH ácidos y altos contenido de metales pesados en solución.  Para que ocurra el DAM se requiere, además de sulfuros, de la presencia de oxígeno y agua, y el mismo es catalizado por la presencia de bacterias oxidantes, consecuentemente el clima y el sistema de deposición de los residuos minerales.  La capacidad de generación de ácido puede ser cuantificada para cada mineral.  El potencial neto neutralizante (NNP) es aceptado internacionalmente como un parámetro que caracteriza este fenómeno y se determina por varios métodos.

 Potencial ácido (PA): Es la capacidad de un mineral de generar acido y depende de su contenido de sulfuros. Se el multiplicando el contenido de azufre en % por el factor de  Potencial de Neutralización (NP): Es la capacidad de un mineral de consumir/neutralizar acido y se determina por titulación ácido-base de una muestra de relave u otro producto.  Potencia Neto Neutralizante (NNP): Es la capacidad de un mineral para generar o consumir ácido y de determina de acuerdo a la sgte: NNP= NP-PA.  TODOS LOS PARÁMETROS ANTERIORES SE EXPRESAN EN Kg CaCO3/TM.  No se produce DAM si :  NPP > +20 Kg CaCO3/TM. Y NP/AP > 3.0  En consecuencia, el DAM puede ser controlado eliminando o atenuando uno o mas de los elementos principales: sulfuros, agua y aire (oxígeno).

TEST ABA ((Acid-Base Accounting))  El test ABA consiste en establecer el potencial de generación de ácido (PA) y el potencial de neutralización (PN) de una determinada muestra para finalmente, en función de ambos, PA y PN, determinar el potencial neto de neutralización (NNP) y el ratio PN/PA. Ambos resultados pueden ser comparados con valores referenciales, con el objeto desclasificar las muestras como potenciales o no potenciales generadoras de drenaje ácido, o bien si se requiere profundizar mediante la realización de ensayos cinéticos.

Estandarización de NaOH

Estandarización del HCl 0.1N

 Se pesa aprox 0.5 gramos de mineral y se le agrega gotas de HCL concentrado 25% v/v y observar el valor de efervescencia TABLA 1 EFERVESCENCIA Volumen (ml) de HCl Normalidad del HCl Ninguna (1): N Ligera (2):400.1 N Moderada (3):400.5 N Fuerte (4):800.5 N

 Pesar 2.0 g de muestra y agregar el volumen de acido de Normalidad deducida de la tabla, calentar ligeramente.  Añadir agua desionizada hasta 125 ml y calentar hasta ebullición durante 1 minuto.  Luego titular con solución valorada de NaOH, previamente estandarizada  Medir en la bureta el volumen gastado de solución NaOH

Primeros resultados Muestra 1  Se peso gr de mineral y adicionado 20 ml de HCl, realizados todos los pasos, se extrajeron 3 alícuotas y se titularon con NaOH obteniéndose: N solucion 1 = N N solucion 2 = N N solucion 3 = N

Muestra 2  Se peso gr de mineral y adicionado 40 ml de HCl, realizados todos los pasos, se extrajeron 2 alícuotas y se titularon con NaOH obteniéndose: N solucion = N N solucion = N