CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

LA ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS La estequiometría química permite determinar la proporción relativa existente entre reactivos y productos que participan y se pueden obtener directamente en una reacción química balanceada. Los cálculos estequiométricos en una reacción química permiten responder interrogantes como: Lic. Q. B. Nilxon RoMa 1.- ¿Qué cantidades de los productos pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de los reactivos? 2.- ¿Qué cantidades de los reactivos se requieren para obtener una cantidad dada de los productos? 3.- ¿ Qué cantidades de cada uno de los reactivos se necesitan para reaccionar exactamente con una cantidad dada de otros reactivos? Es pues la estequiometría química una herramienta valiosa para dar respuesta a los interrogantes anteriormente expuestos, es decir, realizar cálculos numéricos en ecuaciones químicas.

Lic. Q. B. Nilxon RoMa + 2 H2 + 1 O2 2 H + + 2 H2 + 1 O2 2 H + Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS EJERCICIO : Interpretar en término o razón de moles y de gramos que interviene en la reacción que a continuación se le indica: Interpretación en moles (razones molares): solución + 2 moles de H2 1 mol de O2 2 moles de H2O Balancear la ecuación química 2 H2 + 1 O2 2 H O 2 REACTIVOS PR0DUCTOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa Interpretación en gramos (razones de gramos): H = 4 H = 4 + 2*(1.008 g*2 de H2 ) 1*(15.999g *2 de O2) BALANCEADA 2 *(1.008g*2+15.999g*1)de H2O O = 2 O = 2 + 2*(2,016g de H2 ) 1*(31.998g de O2) 2 *(2.016g+15.999g)de H2O 2 H2 + 1 O2 2 H O + 4,032 g de H2 31.998 g de O2 2 *(18,006 g) de H2O 2 36.03 g de H2 y O2 36.012 g de H2O

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Balancear la ecuación química 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS MOL A MOL EJERCICIO No. 1: Determine las moles de agua que se obtienen o producen si se hacen reac- cionar 3,5 moles de hidrogeno en la siguiente reacción: solución ? 3,5 moles de H2 solución 2 H2 + 1 O2 2 H O Balancear la ecuación química 2 REACTIVOS PR0DUCTOS 2 moles de H2 2 moles de H2O Lic. Q. B. Nilxon RoMa ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- H = 4 H = 4 BALANCEADA O = 2 O = 2 Por factor de conversión: La razón es de 2 moles de H2 2 moles de H2O 3,5 moles de H2 2 H2 x 2 moles de H2O + O2 7 moles de H2O 2 3.5 moles de H2O H 1 O = = 1 2 moles de H2 2 2 Respuesta

? Lic. Q. B. Nilxon RoMa Na + 2 Na 2 1 Cl2 Na + Cl2 2 Na 2 1 5 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS GRAMOS A GRAMOS EJERCICIO No. 2: ¿Cuántos gramos (g) de sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl) se obtinen al reaccionar 150g de cloro?, según la reacción química que a continuación se ilustra: solución ? 150 g de cloro solución Na + 2 Na 2 1 Cl2 Cl Balancear la ecuación química Lic. Q. B. Nilxon RoMa REACTIVOS 1*(35.453g *2 de Cl2) 2 *(22.989g*1+35.453g*1)de NaCl PR0DUCTOS 1*(70.906 g de Cl2) 2 *(22.989g+35.453g)de NaCl Na = 2 1*(70.906 g de Cl2) 2 *(58.442 g)de NaCl Na = 2 BALANCEADA Cl = 2 70.906 g de Cl2 116.884 g de NaCl Cl = 2 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Por factor de conversión: La razón es de 70.906 g de Cl2 116.884 g de NaCl Na + Cl2 2 Na Cl 2 1 150 g Cl2 x 116.884 g NaCl = 17532.6 g NaCl 247.265 g NaCl = 70.906 1 70.906 g Cl2 Respuesta

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO Balancear la ecuación química 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO MOL A GRAMOS EJERCICIO No. 3: ¿Cuántas gramos de agua se requieren para producir u obtener 10 moles de (Al(OH)3) , según la ecuación la siguiente reacción química: solución ? solución 10 moles de (Al(OH)3) Balancear la ecuación química 1 Al2O3 + 3 H2O 2 Al (OH) Lic. Q. B. Nilxon RoMa 3 REACTIVOS PR0DUCTOS 3*(1.008g *2 + 15.999 g *1) 2 moles de Al (OH)3 3*(2.016g + 15.999 g) Al = 2 2 moles de Al (OH)3 Al = 2 3*( 18.015g ) 2 moles de Al (OH)3 H = 6 H = 6 BALANCEADA 54.045 g de H2O 2 moles de Al (OH)3 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- O = 6 O = 6 Por factor de conversión: La razón es de 54.045 de H2O 2 moles de Al (OH)3 Al2O3 + H2O (OH) 1 3 2 Al 3 10 moles de Al (OH)3 x 54.045 g de H2O = 540.45 g de H2O 270.225 g de H2O = 1 2 moles de Al (OH)3 2 Respuesta

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)