Índice Uniones iónicas Uniones iónicas Uniones iónicas Uniones iónicas La unión de dos átomos por enlace iónico La unión de dos átomos por enlace iónico La unión de dos átomos por enlace iónico La unión de dos átomos por enlace iónico Cation y anion Cation y anion Cation y anion Cation y anion La solución La solución La solución La solución Características de los compuestos formados por este tipo Características de los compuestos formados por este tipo Características de los compuestos formados por este tipo Características de los compuestos formados por este tipo Nombre y apellido Nombre y apellido Nombre y apellido Nombre y apellido
Introducción Elegimos este tema porque cuando abrimos la carpeta fue lo que encontramos Elegimos este tema porque cuando abrimos la carpeta fue lo que encontramos
Uniones iónicas Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de 1.7 ó mayor.. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916 enlace químicoátomoselectronegatividadW. Kossel1916enlace químicoátomoselectronegatividadW. Kossel1916
La unión de dos átomos por enlace iónico un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo: un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo:electróncloruro de sodio cloroelectróncloruro de sodio cloro NaCl Na+Cl- NaCl Na+Cl-
Cation y anion De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa).catiónanión
La solución los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl".los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como "Na+ + Cl-" mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan "Na+Cl-" o simplemente "NaCl".
La características de los compuestos formados por este tipo Forman redes cristalinas separadas entre sí. Forman redes cristalinas separadas entre sí. Altos puntos de fusión. Altos puntos de fusión. Están formados por metales y no metales. Están formados por metales y no metales. Son solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares. Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad. Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad. En estado sólido no conducen la electricidad.. En estado sólido no conducen la electricidad..
Conclusión El tema nos parase interesante, lo estamos estudiando y repasarlo acá es como una ayuda El tema nos parase interesante, lo estamos estudiando y repasarlo acá es como una ayuda