¿Cómo se unen los átomos entre sí?.  Metal-no metal  Metal: pierde electrones (catión)  No metal: capta electrones (anión)  NO se forman moléculas.

Presentación del tema: "¿Cómo se unen los átomos entre sí?.  Metal-no metal  Metal: pierde electrones (catión)  No metal: capta electrones (anión)  NO se forman moléculas."— Transcripción de la presentación:

1 ¿Cómo se unen los átomos entre sí?

2  Metal-no metal  Metal: pierde electrones (catión)  No metal: capta electrones (anión)  NO se forman moléculas  Se forman sales (estructura cristalina).

3 Sulfato de cobre II: CuSO 4 Sal común: NaCl

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6  Sólidos a temperatura ambiente.  Altos puntos de fusión y ebullición: necesitamos bastante energía para romper la estructura de red cristalina.  Conducen el calor y la electricidad sólo en estado líquido o en disolución, nunca en estado sólido (aislantes).  Duros pero quebradizos.

7  Los compuestos iónicos se disuelven bien en agua y otros disolvente POLARES:

8  No se disuelven bien en disolventes apolares como aceite y gasolina.

9  No metal-no metal.  Tendencia a ganar electrones. Los electrones se comparten.  Los electrones compartidos se sitúan en un nuevo orbital común a los átomos enlazados, que posee menor energía que los dos orbitales atómicos por separado.

10  Normalmente los electrones que forman el enlace están desapareados.  En algunas ocasiones un átomo aporta un par de electrones y el otro no aporta ninguno (enlace covalente coordinado o dativo).  En ocasiones los números de oxidación de algunos elementos se explican a través de estados excitados de los mismos.

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12  Es un enlace direccional: el par de electrones compartidos afecta a un par de átomos en concreto.  La mayoría forman moléculas; aunque algunas forman redes (grafito, diamante, cuarzo, etc.)  Hay que distinguir entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares.

13 Fuerzas intramoleculares Mantienen unidos los átomos de una molécula. Son muy difíciles de romper: enlaces QUÍMICOS. Es necesaria mucha energía para separar los átomos de una molécula. Fuerzas intermoleculares Mantienen unidas las moléculas entre sí. En general son débiles y fáciles de romper: uniones FÍSICAS. Puntos de fusión y ebullición bajos.

14 Cuarzo: SiO 2

15 Carbono en forma de diamante Carbono en forma de grafito