Reaccions de precipitació https://www.youtube.com/watch?v=khZIl9kv5Xc

Reaccions de precipitació Què ha passat? http://www.deciencias.net/proyectos/Tiger/paginas/DoubleDisp _Reaction-Precipitation.html

Reaccions de precipitació Són aquelles que en mesclar-se dissolucions de sals solubles formen un producte insoluble anomenat precipitat. Aquest precipitat es forma quan les concentracions dels ions en dissolució compleixen que: Qs>Ks

Reaccions de precipitació: Aplicacions en la vida real Recuperació de reactius cars: Sals de plata de negatius i radiografies Detecció i eliminació d’ions tòxics en aigües per el consum humà: Ex: ió F- en concentracions molt petites és beneficiós per prevenir les càries però en altes concentracions és tòxic Correcció de la duresa de l’aigua: produïda per un excés de Ca2+ i Mg2+ radiografia Resistència rentadora recoberta de CaCO3

Reaccions de precipitació: Precipitació fraccionada Mètode per separar diferents ions que es troben en la mateixa dissolució. Procediment: afegir un ió que formi una sal insoluble amb l’ió dissolt que volem separar. El primer en precipitar serà el compost més poc SOLUBLE(s) Requeriment per bona separació: Ksal1<<<Ksal2

Solubilitat dels compostos iònics: Resultats observables plantilla de l’estrella

Reaccions de precipitació Exercici: si mesclem 20 ml d’una dó de sulfat de sodi 0.02M amb 50 ml d’una dó clorur de bari 0.01M. Apareixerà precipitat? Dades: Kps(sulfat de bari)=8.7·10-11

Variació de la solubilitat Disminueix la solubilitat Augmenta la solubilitat

Variació de la solubilitat Disminuir la solubilitat: Quin és l’objectiu? Desplaçar la rx que està en equilibri cap a la formació del reactiu(del sòlid) Com ho aconseguim? Addicionant una dissolució que contingui uns dels ions lliures que es troben en la rx en equilibri. Això s’anomena Efecte ió comú

Variació de la solubilitat: Efecte ió comú Augmentem la concentració d’un dels ions que es troben lliures a l’estat d’equilibri. Això provoca que la rx es desplaci cap a reactius(esquerra) per tornar a assolir l’equilibri químic https://www.youtube.com/watch?v=h-r1Ou2jeNA

Variació de solubilitat Augmentar la solubilitat: Quin és l’objectiu? Desplaçar la rx a l’equilibri cap a la dissociació Com ho aconseguim? Augmentant la temperatura Reduint la concentració d’ions lliures: Augmentant la quantitat de dissolvent “raptar” un dels ions lliures a la dissolució (formant un compost soluble) Efecte salí Reacció amb algun ió

Variació de solubilitat: Augment de la temperatura La variació de la temperatura afecta a la constant kps Rx endotèrmica (ΔH>0) si T la kps i la solubilitat Rx exotèrmiques (ΔH<0)

Variació de solubilitat: Augment de la quantitat de dte Afegint més aigua les concentracions dels ions disminueixen i l’equilibri es desplaça cap a la formació d’ions (principi de Le Chatelier) de manera que augmenta a solubilitat de la sal.

Variació de solubilitat: Efecte salí Si a una dissolució saturada d’una sal insoluble hi afegim una dissolució amb ions que puguin formar un precipitat amb un dels ions de la sal, l’equilibri es desplaçarà de manera que augmenti la solubilitat del compost insoluble (efecte invers al de l’ió comú).

Variació de solubilitat: Reacció amb algun ió Reacció amb un àcid: Tots els carbonats es dissolen en àcids forts i s’obté CO2(g)

Variació de solubilitat: Reacció amb algun ió Reacció amb un àcid: Tots els hidròxids són solubles si s’afegeix un àcids fort:

Variació de solubilitat: Reacció amb algun ió Reaccions Redox: En afegir un àcid oxidant, la concentració d’ions sulfur disminueix i l’equilibri de solubilitat es desplaça cap a la dreta. E.O: +6

Variació de solubilitat: Reacció amb algun ió Formació d’un ió complex: Si una sal insoluble conté un catió que pot formar un ió complex (cations de metalls de transició), la sal es dissoldrà per desplaçament de l’equilibri cap a la dreta.

Variació de solubilitat: Reacció amb algun ió

Formació d’un ió complex Àtom o ió central metàl·lic envoltat d’ions o molècules anomenades lligands. Lligands (donadors d’e-) s’uneixen a l’àtom central(acceptors d’e-) per enllaç covalent Els nombres de coordinació (nº lligands) més habituals són 2,4 i 6 Cl NH3 NH3 Co NH3 Cl NH3 Cis-dichlorotetraamminecobalt(III)

Complexos d’importància biològica Hemoglobina Clorofil·la

Aplicacions dels complexos L’àcid etilendiaminotetraa cètic (EDTA) és un agent segrestant. Pot formar COMPLEXOS amb molts ions metàl·lics i eliminar-los d’una dissolució.

Aplicacions dels complexos

Aplicacions dels complexos: Duresa de l’aigua

Aplicacions dels complexos: Duresa de l’aigua

Aplicacions dels complexos: Duresa de l’aigua

Aplicacions dels complexos: Duresa de l’aigua- Problemàtica