Semana No. 5 OXIDO REDUCCIÓN (REDOX)

PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Son procesos que sufren los àtomos durante las reacciones químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se considera que esto sucede por una perdida o ganancia de electrones durante la reacción).

Se identifica porque su número de Oxidación aumenta. OXIDACION: Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando un compuesto. Se identifica porque su número de Oxidación aumenta. Ej Cao - 2e- Ca+2

Reducción: Proceso químico en el cuál un elemento gana electrones, puede estar solo o formando un compuesto. Se identifica porque el número de oxidación disminuye. Ej. S + 2e- S-2

Los procesos de oxidación y reducción ocurren de una manera consecutiva. Un elemento se oxida (pierde e-), otro elemento se reduce (gana e-). El número total de electrones transferidos debe ser el mismo después que la ecuación ha sido balanceada correctamente.

Agente Reductor: sustancia (elemen- to o compuesto) que contiene el elemento que se oxida. (Reactivos). Agente Oxidante: sustancia (elemento o compuesto) que contiene el elemento que se reduce. (Reactivos).

PASOS PARA ENCONTRAR EL ELEMENTO QUE SE OXIDA Y EL QUE SE REDUCE a. Colocar a cada elemento en la ecuación química su número de oxidación. b. Observar los cambios de número de oxidación de los elementos como reactivos y productos. c. Se puede determinar si un átomo se oxidó o se redujo y en cuantas unidades, usando el siguiente diagrama:

Oxidación: Reducción:

Observe lo siguiente: En la OXIDACIÓN el elemento AUMENTA su número de oxidación (disminuye cargas negativas o aumenta las positivas). En REDUCCIÓN el elemento DISMINUYE su número de oxidación (disminuye cargas positivas o aumenta las negativas).

A. Coloque los números de Oxidación Ejercicios: HNO3 + H2S NO + S + H2O A. Coloque los números de Oxidación H+1N+5O3-2 + H2+1S-2 N+2 O-2 +So+ H2+1O-2 B. Note los cambios N +5 a +2 (se redujo en 3 unidades) S -2 a 0 (se oxidó en 2 unidades)

Buscar en los reactivos Agente Oxidante: HNO3 Agente Reductor: H2S C. Balancear la ecuación y determinar el número de electrones ganados o perdidos (transferidos). +5 -2 +2 0 HNO3 + H2S NO + S + H2O

D. Las unidades de reducción serán los coeficientes en las sustancias oxidadas y viceversa. +5 -2 +2 0 2HNO3 + 3 H2S 2NO + 3S +4H2O 3 2 Electrones: transferidos 6 Ganados 6 Perdidos 6

Importancia Biológica de la Oxidación La glucosa reacciona con el Oxígeno durante el metabolismo y se oxida a CO2 y agua. C6H12O6 + 6O2 -- 6CO2 + 6H2O + energía (Oxidación de la glucosa por el Oxígeno) Las plantas son capaces de utilizar energía solar para producir alimentos reduciendo el CO2 (Fotosíntesis).

Todas las formas de vida dependen de los procesos Redox. 6CO2+6H2O+energía C6H12O6 + 6O2 (Reducción del dióxido de carbono por el agua) Todas las formas de vida dependen de los procesos Redox. Todos los procesos que ocurren en la célula viva, involucran reacciones de Oxidación y Reducción.

FIN