REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA SEMANA No. 4

Reacción Química: Proceso en el cual se produce un cambio químico, es decir se consume una o más sustancias a medida que se forman una o más sustancias nuevas.

Reactivos: Sustancias presentes en el inicio de la reacción. Productos: Las sustancias que la reacción produce. REACTIVOS PRODUCTOS

Ecuación Química Representa de una manera simbólica,lo que ocurre en una reacción. Glucosa + Oxígeno Dióxido de carbono+ Agua C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(g)

Símbolos de las reacciones: (g)= gas (s)=sólido (l)=líquido (ac)=acuoso Catalizador: MnO2 Reversible Gas liberado Irreversible Precipitado Calor para reaccionar  Calor de reacción  65°C

BALANCEO DE ECUACIONES En una ecuación química balanceada la cantidad de átomos de cada elemento representados como reactivos y productos tiene que ser el mismo. Utilizaremos moles (6.022 x 1023 partículas unitarias en un mol)

Cada ecuación indica las proporciones de masa y el no. de partículas. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. (Ley de conservación de masas).

Ejemplo REACTIVOS Y PRODUCTOS

Procedimiento Sugerido para balancear ecuaciones por tanteo. -Cuando sea necesario buscar mínimo común multiplo. -No empezar por el elemento que esté solo. -combustión:1.C 2.H 3.O -Iones poliatómicos:como unidades individuales, cuando esté una sola vez de cada lado. 1. Metales 2. No metales 3. Hidrógeno 4. Oxígeno Ejercicios.

Clasificación de las reacciones A Clasificación de las reacciones A. Según la forma en que se combinan o descomponen los reactivos. Reacciones de Combustión: Los compuestos que contienen Carbono, Hidrógeno y Oxígeno arden con el aire (consumiendo Oxígeno) y forman CO2 +H2O +energía. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + energìa

Reacciones de Combinación o Síntesis Cuando un elemento reacciona o se combina con otro elemento para formar un compuesto (se ha sintetizado una nueva sustancia). A + B AB N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g)

Reacciones de descomposición: Son aquellas en las que un solo compuesto simbolizado AB se descompone en dos o más sustancias sencillas. AB A + B 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) (electrólisis)

Electrólisis

Reacciones de Simple sustitución o desplazamiento simple Un elemento simbolizado A, reacciona con un compuesto simbolizado BC, desplazando a otro elemento. A + BC AC + B A + BC AB + C Cu(s) + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag (s)

Reacciones de doble sustitución (metátesis) Se presentan cuando dos compuestos AB y CD, intercambian compañero para formar dos compuestos diferentes AC + BD Ej. AB + CD AD + BC H2SO4 + Na2S H2S(g) + Na2SO4

Neutralización: es una reacción de doble sustitución. Acido + Base Sal + Agua HCl(ac)+ NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l) La reacción de neutralización es la reacción de Iones H+ con los iones OH para formar moléculas covalentes estables de agua.

B. Reacciones clasificadas por el flujo de calor: Exotérmicas: la reacción desprende calor al ambiente. Combustión de Metano. Aumenta la temperatura del ambiente + (Entalpía) Ej. CH4(g) +2O2(g) CO2(g) + H2O(g)+ Calor

Endotérmicas: El sistema reaccionante absorbe el calor del ambiente. Ej. Fusión del Hielo Aplicación de calor al efectuar la reacción.

C. Clasificación de acuerdo al sentido de la Reacción a. Reversible: es aquella que puede llevarse a cabo en uno y otro sentido. Se dice que las reacciones están en equilibrio. A+ B AB

b. Irreversible: es aquella reacción química que puede llevarse a cabo en un solo sentido. Ej. A B

NÚMERO DE OXIDACIÓN También llamado Estado de Oxidación. Es el NÚMERO que se asigna a cada tipo de átomo o ión o a un elemento con base a un conjunto de reglas. El NÚMERO De Oxidación representa el NÚMERO de electrones que la especie gana, pierde o comparte. Iones monoatómicos: Na+ Mg+2 Cl- Iones poliatómicos:

Reglas para asignar número de Oxidación 1. Todo elemento no combinado o unido consigo mismo, se le asigna número de oxidación de cero. Ej. K, Fe, H2, O2. 2.El H cuando se encuentra combinado se le asigna +1, a excepción de los hidruros (Metal + H) se le asigna -1.

3.Al O combinado se le asigna -2, exceptuando peróxidos, se le asigna -1. 4. Los metales de familias A al combinarse presentan principalmente: IA +1 IIA +2 IIIA +3(excepto Ta +1 y+3). 5. La suma de los numeros de oxidación debe ser cero para un compuesto. (Se asigna # oxidación positivo al elemento menos electronegativo y negativo al mas electronegativo. Ej. de cargas totales.

6. Para partículas iónicas: Monoatómicas: el número de oxidación es igual a su carga. Iones poliatómicos: la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga del ión. Ejercicios: K2Cr2O7 ClO3-

FIN