PROPIEDADES TERMODINAMICAS DEL VAPOR DE AGUA Fig .1.- Campana de Andrews e isotermas de Van der Waals Fig .2.- Isoterma del cambio de fase
Ps = [atm a] ; Ts =[ºC] Ts = 100 (Ps)1/4 Ecuaciones de Bordini: Presión de Saturacion Ecuacion de Duperray: Ps = 0,984 ( Ts/100)4 Ps = [atm a] ; Ts =[ºC] Ts = 100 (Ps)1/4 Ecuaciones de Bordini: Entre 20ºC y 100ºC: log Ps = 5,978 – 2224/Ts Entre 100ºC y 200ºC: log Ps = 5,649 – 2101/Ts Entre 200ºC y 300ºC: log Ps = 5,451 – 2021/Ts
KG DE VAPOR SATURADO SECO Titulo del vapor KG DE VAPOR SATURADO SECO x = ------------------------------------------------ KG DE VAPOR HÚMEDO m2 vi – v4 DN x = -------- = --------- = ------- mi v2 – v4 DM
Calentamiento de Agua h’’ = 606,5 + 0,695 Ts c(T) = 1 + 4 10-4 Ts + 10-6 Ts [Kcal/kgºC] Calentamiento Líquido desde T1 hasta Ts q = u + p (v’-v1) = u = h’ = ò c(T) dT r = 606,5 - 0,305 Ts con Ts en [ºC] y r en [Kcal/kg] Puede considerarse que c = 1 [Kcal/kg ºK] Entonces h’ = Ts - T1 . Y si T1 = 0 . h’’ = 606,5 + 0,695 Ts hx = Ts + (606,5-0,305 Ts) xm h’ = Ts xm = (hx- h’)/(h’’- h’) Mezcla Líquido Vapor hx = h’ + r xm (hx- h’)/(h’’- h’) = xm h = h’’ + cm (Ts – T) Calentamiento Vapor h’’ = h’ + r a Ts y Ps constantes Calentamiento Vapor Sobrecalentado h = ò cm(T) dT
Diagrama de Mollier Dhv = cm vap (Ts-T1) Dsv = cm vap ln (Ts/T1) Dh = r Ds = r / Ts Dh /Ds = Ts Dhl = cm liq (Ts-T1) Dsl = cm liq ln (Ts/T1)
Diagrama de Izart