CAMBIOS DE ESTADOS.

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1 CAMBIOS DE ESTADOS

2 OBJETIVO Reconocer que la energía térmica puede producir cambios de estado en la materia

3 En todos los cambios de estado se produce una variación en la disposición de las moléculas produciéndose en ellas cambios en sus energías cinética y potencial y , si hay variación del volumen, se realiza además un trabajo

4 Los cambios de estado son reversibles
No hay cambio en la composición de la materia

5 CAMBIOS DE ESTADO POR ABSORCIÓN DE ENERGÍA
LAS PARTÍCULAS GANAN ENERGÍA VIBRAN CON MÁS FUERZA, SE DESORDENAN Y SEPARAN AÚN MÁS. ESTOS CAMBIOS SON: De sólido a líquido: fusión. · De líquido a gas: vaporización. · De sólido a gas: sublimación.

6 FUSIÓN Transformación de sólido a líquido mediante absorción de energía, a una temperatura y presión determinada. La temperatura de fusión es una propiedad característica de las sustancias. Por tanto, puede servirnos para identificar a las sustancias. Varía con la presión. A medida que ésta disminuye la temperatura de fusión desciende.

7 Por ejemplo , el hielo de un lago, por efecto del calor del sol, se puede convertir en agua líquida 

8 Sabemos que los sólidos tienen estructura cristalina , esto es , sus átomos están colocados  de  forma regular en determinados puntos, siguiendo las tres dimensiones del espacio. Estos átomos pueden vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la amplitud de sus vibraciones crece , ya que la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad .                      Puede llegar un momento que las atracciones  que los retenían en sus posiciones  se rompan , desaparezca la distribución regular o lo que es lo mismo la estructura cristalina y se inicie el paso al estado líquido, es decir la fusión .

9 FUSIÓN _ A la presión atmosférica , las sustancias puras funden a una TEMPERATURA  constante que se llama temperatura de fusión . _ Mientras dura la fusión la temperatura se mantiene constante . _ Si la presión exterior cambia, la temperatura de fusión experimenta pequeñas variaciones . _ La temperatura a la cual un sólido puro pasa al líquido se denomina punto de fusión.

10 Agua 0º Azufre 119º Cobre 1.084º Hierro 1.535º

11 VAPORIZACIÓN Paso de líquido a gas mediante absorción de energía.
La evaporación tiene lugar en la superficie libre del líquido (los líquidos se evaporan a cualquier temperatura).

12 Cuando la vaporización se produce a temperatura ambiente o natural en un rango de temperatura, se llama EVAPORACIÓN. Cuando se produce a una temperatura específica de forma artificial, se llama EBULLICIÓN. Ejemplo: _ Los mares se evaporan _ El agua en una tetera puesta al fuego llega a hervir o ebulle. La temperatura a la cual se produce la ebullición se llama PUNTO DE EBULLICIÓN

13 SUBLIMACIÓN Paso directo de sólido a gas sin pasar por el estado líquido.

14 En determinadas condiciones de presión y temperatura , un sólido puede pasar directamente a gas
Un caso muy conocido de este proceso es el de la naftalina; también se da en los cristales de yodo, cloruro de amonio y hielo seco (dióxido de carbono en estado sólido)

15 CAMBIOS DE ESTADO POR LIBERACIÓN DE ENERGÍA SON:
Las partículas al perder energía, se ordenan y juntan, se mueven menos ESTOS CAMBIOS SON: De gas a líquido: Condensación. De líquido a sólido: Solidificación o congelación. De gas a sólido: Deposición.

16 CONDENSACIÓN Paso de gas a líquido, debido a la liberación de energía

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18 DEPOSICIÓN Transformación de un gas en un sólido directamente, sin pasar por el estado líquido, mediante liberación de energía. Las mismas sustancias que subliman, realizan deposición

19 SOLIDIFICACIÓN o CONGELACIÓN
Cambio de líquido a sólido mediante liberación de energía, a una temperatura y presión determinada.

20 La temperatura específica a la cual se produce el cambio del estado líquido al sólido se llama PUNTO DE SOLIDIFICACIÓN o PUNTO DE CONGELACIÓN

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22 FASE: Estado de agregación físicamente homogéneo y con las
mismas propiedades. CAMBIOS DE FASE: La temperatura permanece constante S L kcal/kg Agua: L V kcal/kg

23 CAMBIOS DE ESTADO DEL AGUA
Los cambios de estado llevan asociados intercambios de energía: Ejemplo: agua a 1 atm sometida a un calentamiento continuo T (ºC) hielo + agua agua + vapor 100 540 kcal/kg 80 kcal/kg 1 kcal/kg·ºC  0.5 kcal/kg·ºC q hielo agua vapor El cambio líquido  vapor lleva asociado un gran intercambio de energía!

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