Cap.3: Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal.

Presentación del tema: "Cap.3: Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal."— Transcripción de la presentación:

1 Cap.3: Líquidos, Sólidos y Fuerzas Intermoleculares Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007

2 Fuerzas Intermoleculares Superficie Interior Tensión Superficial. “La tensión superficial disminuye con la temperatura”

3 Fuerzas de Cohesión y Adhesión Mojabilidad “Agentes Humectantes” …reducen la tensión superficial del agua… F. C > F.A = la gota se mantiene F. C < F.A = la gota colapsa Menisco

4 Viscosidad “Resistencia del Líquido a fluir” La viscosidad usualmente disminuye con la temperatura. A mayor fuerza de cohesión mayor será la viscosidad

5 Vaporización de líquidos: Presión de vapor Moléculas en estado gaseoso Moléculas comenzando a condensar Moléculas comenzando a vaporizarse Equilibrio dinámico

6 Presión de vapor y punto de ebullición Presión Temperatura “Cuando P vapor moléculas es igual a la P atm, ocurre la ebullición” “Cuando P vapor de un líquido es igual a la P atm estándar, se alcanza el punto de ebullición normal” “En la cima del Monte Everest el agua hierve a 70 ºC”

7 Presión de vapor: Agua

8 Ecuación de Clausius-Clapeyron Ln P = -A ( ) + B 1 T Ln = ( - ) P2P2 P1P1 1 T2T2 1 T1T1 ΔH vap R A = ΔH vap R R = 8,3145

9 Sublimación ΔH sub = ΔH fus + ΔH vap = -ΔH deposición

10 Diagrama de fases (Iodo) Iodine Presión (atm) Temperatura

11 Diagrama de fases (CO 2 ) Carbon dioxide Presión (atm) Temperatura (ºC)

12 Formas moleculares y polarizabilidad Las fuerzas intermoleculares son más fuertes en el pentano que en el neopentano. El pentano hierve a una temperatura más alta que el neopentano.

13 Enlace de hidrógeno en HF Cada átomo de H se enlaza a un átomo de F por un enlace covalente simple ( ) ya otro átomo F mediante un enlace de hidrógeno (…) Distribución de la densidad electrónica en el HF

14 Enlace de hidrógeno en agua en una molécula en el sólido en el líquido

15 Otros ejemplos de enlace de hidrógeno Enlace de hidrógeno en dos moléculas de ácido acético Enlace de hidrógeno intramolecular en el ácido salicílico