FASES Y TRANSICIONES DE FASE

Presentación del tema: "FASES Y TRANSICIONES DE FASE"— Transcripción de la presentación:

1 FASES Y TRANSICIONES DE FASE

2 Transición de fase: Conversión de una sustancia de una fase a otra.
Las fases de una sustancia incluyen sus formas gaseosa, líquida y sólida

3 Las transiciones de fase ocurren a temperatura constante.

4 Presión de vapor Presión ejercida por el vapor de un líquido cuando el vapor y el líquido están en equilibrio.

5 Presión de vapor Volatilidad La presión de vapor se incrementa
con el aumento de la temperatura. Cuanto mayor sean las fuerzas intermoleculares en un líquido, mas baja será su presión de vapor. Volatilidad Cuando los líquidos presentan altas presiones de vapor a temperatura ambiente se dice que son volátiles.

6 Punto o Temperatura de ebullición:
Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión de vapor de su entorno. A esta temperatura ocurre la vaporización en todo el líquido, no solo en su superficie. Punto de ebullición normal: Temperatura o la cual la presión de vapor de un líquido es 1 atm (760 mmHg). Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido a una temperatura determinada, mayor es la volatilidad y menor es la temperatura de ebullición normal del líquido. Un punto de ebullición normal alto es signo de fuerzas intermoleculares fuertes.

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8 Punto o Temperatura de fusión Punto o Temperatura de congelamiento
Temperatura a la cual coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia. Temperatura de fusión normal Temperatura a la cual funde un sólido, cuando la presión es 1 atm.

9 Diagrama de fases Representa el estado de un sistema multifásico, es un mapa de las presiones y las temperaturas a las cuales cada fase es más estable. El equilibrio entre fases ocurre a temperaturas y presiones específicas que dependen de la pureza de la sustancia. Punto triple: Punto donde se encuentran tres límites de fases. En dichas condiciones de presión y temperatura coexisten las tres fases en equilibrio. Punto crítico: Temperatura a la cual y por sobre la cual una sustancia no puede condensarse a un líquido o un sólido.

10 Ejemplos de diagramas de fases
Agua Dióxido de carbono