Equilibrio vapor-líquido El equilibrio termodinámico líquido vapor se alcanzará cuando los potenciales químicos de la sustancia son los mismos en ambas.

Presentación del tema: "Equilibrio vapor-líquido El equilibrio termodinámico líquido vapor se alcanzará cuando los potenciales químicos de la sustancia son los mismos en ambas."— Transcripción de la presentación:

1 Equilibrio vapor-líquido El equilibrio termodinámico líquido vapor se alcanzará cuando los potenciales químicos de la sustancia son los mismos en ambas fases, a cierta Temperatura y Presión dadas. Consideraciones importantes en el equilibrio líquido-vapor: -La fase vapor se considera como una mezcla de gases ideales. -La fase líquida es considerada como una solución ideal.

2 El estado de equilibrio se da cuando se llega a la presión de vapor (presión ejercida cuando la fase de vapor esta en equilibrio con la fase líquida). Esta, además de depender de la temperatura, dependerá de la naturaleza de los componentes y la composición de cada fase. Los procesos gas/líquido que incluyen varios componentes en cada fase implican muchas reacciones químicas (absorción, lavado o agotamiento). Cuando las fases están en equilibrio, es posible identificar algunas variables intensivas del sistema, y las restantes pueden obtenerse mediante las relaciones de equilibrio para la distribución de componentes entre ambas fases En una solución ideal, la presión de vapor será proporcional a la fracción molar de cada uno componente en la fase líquida y a la presión de vapor del componente puro a una temperatura dada, de acuerdo a Raoult.

3 Cuando se calienta un líquido a presión constante, la temperatura a la cual se forma la primera burbuja de vapor es la "temperatura del punto de burbuja". Cuando se enfría un gas a presión constante, la temperatura a la cual se forma la primera gota de líquido se llama "temperatura de punto de rocío" a la presión dada. Mediante la Ley de Raoult se pueden obtener las presiones parciales de los componentes y la total, así como las fracciones de cada componente en la solución liquida en equilibrio: Mediante la Ley de Raoult se pueden obtener las presiones parciales de los componentes y la total, así como las fracciones de cada componente en la solución liquida en equilibrio: pi = xiP*i(Tpeb), i=A,B...(componentes) P = xAP*A(Tpeb) + xBP*B(Tpeb) +... Donde P*i(Tpeb) es la presión de vapor del componente i a la temperatura del punto de burbuja, P es la presión total del sistema y xi es la fracción del componente líquido.