¿CUÁL ES LA RELACIÓN ENTRE LA PRESIÓN Y EL VOLUMEN DE UN GAS, A TEMPERATURA CONSTATE?
OBJETIVO _ Verificar la relación entre la presión y volumen de un gas a temperatura ambiente (constante)
1_ Son fáciles de comprimir Como las distancias entre moléculas de un gas son muy grandes, los gases pueden comprimirse (disminuir el volumen) fácilmente, aumentando la presión. Ej: Una jeringa con su orificio tapado y empujando el émbolo
Los gases son fluidos muy compresibles
2_ Son fáciles de expandir Aumentar el volumen disminuyendo la presión del gas
Más volumen. Partículas más separadas. Aire “normal” Tiramos hacia fuera A B Empujamos C B Expansión C Compresión Más volumen. Partículas más separadas. Menos volumen. Partículas más juntas.
SE PUEDEN COMPRIMIR Y EXPANDIR FÁCILMENTE, MEDIANTE UN CAMBIO DE PRESIÓN
Ejercicios de aplicación Se tiene una jeringa como la que se muestra en el esquema la cual contiene aire, explica que puede suceder al aplicar suficiente presión.
¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión ¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión? A temperatura ambiente y cantidad de sustancia constante
¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión ¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión? A temperatura ambiente y cantidad de sustancia constante
RESPUESTA: SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES
Ley de Boyle: Presión -Volumen a Temperatura constante Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta
La presión aumenta Volumen disminuye
¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas cuando la presión se duplica? (suponga n y T constante)
RESPUESTA: A
Datos experimentales Realice la gráfica a escala. Rotulando cada eje con sus respectivas variables. (no olvide la ubicación de la variable dependiente e independiente donde corresponden)