LEY de BOYLE.

Presentación del tema: "LEY de BOYLE."— Transcripción de la presentación:

1 LEY de BOYLE

2 ROBERT BOYLE ( ) Físico y Químico Irlandés.

3 P vs V

4 OBJETIVO Aplicar la ley de Boyle en diferentes situaciones

5 Se tiene una jeringa como la que se muestra en el esquema la cual contiene aire, explica que puede suceder al aplicar suficiente presión.

6 Al aumentar la presión, las partículas se encuentran menos separadas, es decir el volumen disminuye.

7 ¿Cómo varía el Volumen con el Aumento de Presión?
Si la presión aumenta el doble, el volumen se reduce a la mitad Si la presión se cuadruplica, el volumen se reduce a la cuarta parte

8 ¿Cómo varía el Volumen con el Aumento de Presión?
Si la presión aumenta el doble, el volumen se reduce a la mitad Si la presión aumenta 5 veces, el volumen se reduce a la quinta parte

9 SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES
Presión y Volumen SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES

10 ¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas, cuando la presión se
duplica? (suponga m y T constante) A

11 Ley de Boyle: Presión - Volumen a Temperatura constante
Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta

12 Cuando la Presión se duplica el Volumen se reduce a la mitad
Si la presión se triplica el volumen se reduce a un tercio Esto nos demuestra que la presión y el volumen son inversamente proporcionales V  1 p

13 Datos Experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Calcule pV (presión x volumen) para cada par de datos. ¿Qué puedes decir del resultado obtenido?

14 Datos Experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Si la masa y la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen será un valor constante

15 ¿Cómo es la gráfica P – V ? PV = k La figura es una hiperbola Volumen
Temperatura y cantidad de particulas permanecen constantes Presión

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17 LEY DE BOYLE Al graficar Presión versus el inverso del Volumen (1/V), se obtiene una linea recta 17

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