ÁCIDOS Y BASES
S. ARRHENIUS (1859-1927) El químico sueco propuso la teoría de disociación de las sustancias. Comprobó que las sustancias a las que se llama ácidos o bases presentan sus propiedades características al estar disueltas en agua
LOS ÁCIDOS _ Los ácidos son sustancias que al estar disueltas en agua producen protones: H+ Por ejemplo: El ácido clorhídrico gaseoso (HCl) al disolverse en agua produce: HCl(g) + H2O(l) → H3O+ + Cl- ion hidronio ion cloruro Lo que simplificado se escribe HCl → H+ + Cl-
Formación del ion hidronio 1+ 1+ 1+ + H+ H2O H3O+ Ion hidrógeno agua Ion hidronio (un protón)
ÁCIDOS ÁCIDO SULFÚRICO ÁCIDO CARBÓNICO
ÁCIDO FOSFÓRICO
LOS ÁCIDOS SE DISOCIAN FORMANDO PROTONES: H+ H2S → H2SO4 → H3PO4 → HNO3 → H2CO3 →
ÁCIDO DE Arrhenius HCl H2SO4 H3PO4
ÁCIDO DE Arrhenius HCl H+ Cl- H2SO4 2 H+ SO42- H3PO4 3 H+ PO43-
LAS BASES O ALCALIS Las bases disueltas en agua producen iones hidroxilos (OH-) Por ejemplo: NaOH → Na+ + OH-
LAS BASES SE DISOCIAN FORMANDO IONES HIDROXILOS: OH- Disocie: LiOH → Ca(OH)2 → Fe(OH)3 → CsOH → CuOH → Al(OH)3 →
BASES DE Arrhenius NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
BASES DE Arrhenius NaOH Na+ OH- Mg(OH)2 Mg2+ 2 OH- Al(OH)3 Al3+ 3 OH- Mg(OH)2 Mg2+ 2 OH- Al(OH)3 Al3+ 3 OH-
Teoría de Arrhenius Acido: Sustancia que en agua libera iones hidrógeno (H+). HCl → H + + Cl - H2SO4 → 2H+ + SO4 2- Base - Sustancia que en agua libera iones hidróxilos (OH-). NaOH → Na+ + OH – Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH – Problema – muchas bases no contienen hidróxilos
Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua Una base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua 4.3