Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte- Unidades Relativas: Diluido Concentrado Insaturado Saturado Sobresaturados Unidades Físicas: Porcentaje % (p/p. v/v, p/v) Partes por millón (ppm) Dilución de Soluciones

Solución Insaturada o no saturada: UNIDADES RELATIVAS: Solución Insaturada o no saturada: Cuando un solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Es la solución en donde hay menos soluto del que puede ser disuelto. Solución Saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. Es aquella en la cual hay un equilibrio dinámico entre el soluto sin disolver y el soluto disuelto.

Solución Sobresaturada: Es aquella solución en la que la cantidad de soluto está por arriba del límite de solubilidad..

Diluido: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto Concentrado: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Concentraciones expresadas en unidades químicas Concentraciones expresadas en unidades físicas

CONCENTRACION UNIDADES CUALITATIVAS UNIDADES CUANTITATIVAS O RELATIVAS PROPORCION DE SOLUTO/SOLVENTE DILUIDO CONCENTRADO CANTIDAD DE SOLUTO COMPARADA CON MAXIMA* INSATURADAS SATURADAS* SOBRESATURADAS UNIDADES CUANTITATIVAS PORCENTUALES %PESO / PESO % VOLUMEN / VOLUMEN % PESO / VOLUMEN PARTES POR MILLON QUIMICAS MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD

concentración: Es la cantidad de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente o de solución.

Concentraciones expresadas en unidades físicas

PORCENTAJE EN MASA: %m/m Es la masa de soluto (gramos) que hay en 100 g de solución (solvente + soluto) Número de gramos de soluto en 100g de solución. % m/m = Masa del soluto x 100 Masa de solución

Ejercicio: ¿Cúanto soluto se necesita para preparar 250g de una solución de NaOH al 5% m/m? ¿Cuántos gramos de solvente se necesitan agregar para preparar 100 g de solución de NaCl al 5% m/m? ¿Cuál es el % m/m de una solución que contiene 15 g de KCl disueltos en 215 g de solvente?

Ejemplo: Cuál es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 125 mililitros de una solución al 7% m/m y densidad igual a 1.12 g/ml Sabemos que: D=m/v

% v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución -PORCENTAJE EN VOLUMEN: 1. PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (%V/V): Es el número de unidades de volumen de soluto por 100 unidades de volumen de solución. % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

Ejercicio: ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 4.5 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 ml? Una solución de vinagre tiene una concentración de 18% V/V de ácido acético ¿Cuánto ácido acético tiene una botella de 500 ml?

% m/v = Masa del soluto x 100 Volumen de solución 2.PORCENTAJE PESO/VOLUMEN (%P/V): Número de gramos de soluto en 100ml de solución. % m/v = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg / dl, es usada para expresar concentraciones de solutos en sangre Ejemplo: ácido úrico : 3 a 7 mg/dl calcio : 8.5 a 10.3 mg/dl creatinina : 0.7 a 1.5 mg/dl

EJERCICIO: ¿Cuánto KCl se deben de pesar para preparar 250 ml de una solución al 12 % m/v? ¿Cuál es el % m/v de una solución en que se disolvió 7 g de CaCl2 con suficiente agua para obtener 125 ml de solución?

ppm= Mg de soluto Litro de solución Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L) 1ppb= 1 microgramo/litro (μg/L) 1ppm =1000ppb ppm= Mg de soluto Litro de solución

EJERCICIO: Una muestra de un solución contiene 4 mg de iones sulfato en 120 ml.¿ Cuál es su concentración en ppm? Calcule cuántos mg de cloruro hay en 1.5 litros de solución que tiene 2.7 ppm 3 litros de solución contienen 5.2 ppm de fosfato ¿ Cuántos gramos de fosfato tiene la muestra?

DILUCIÓN

1 lata de jugo de naranja concentrado 3 latas de agua

Proceso de añadir solvente a una solución Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de las concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

1. Calcule cuantos ml de NaOH concentrado 22% m/v se necesitan para preparar 125 ml de una solución de NaOH 3.1% m/v . 2.Cual sería el % m/v de una solución que se preparó diluyendo 22 ml de una solución 50 % m/v, hasta un volumen de 250 ml