المحاليل الموصلة للكهرباء

المحاليل الموصلة للكهرباء (الإلكتروليتات) الشريحة رقم1 المحاليل الموصلة للكهرباء (الإلكتروليتات) الفصل الثالث خلال دراستنا لهذا الفصل نتوقع أن نكون قادرين على أن : نستنتج سبب توصيل بعض المحاليل للكهرباء . نميز بين الحموض والقواعد , وندرس خواصها . نميز بين التأين والتفكك . نتعرف على مفهوم المواد المترددة . نقوم بعملية معايرة الحمض والقاعدة في المختبر . نتعرف على مفهوم الأملاح . نقارن بين نظرية أرهينوس (النظرية الأيونية ) ونظرية لاوري--- وبرونشتد ونظرية لويس .

أولاً: لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي: المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم2 أولاً: لمعرفة المحاليل الموصلة للكهرباء سوف نقوم بالنشاط التالي: التجربة المشاهدة الاستنتاج ضع كمية مناسبة من ملح الطعام في وعاء به ماء وحركه . اختفاء جزئيات الملح . ذوبان ملح الطعام في الماء . ضع كمية مناسبة من السكر في وعاء به ماء وحركه . احتفاء جزئيات السكر. ذوبان السكر في الماء . اختبر التوصيل الكهربائى لكل من المحلولين السابقين بعمل دائرة كهربائية . محلول الملح يضيء مصباح الدائرة الكهربائية , بينما محلول السكر لا يضيء مصباح الدائرة الكهربائية . محلول ملح الطعام موصل جيد للكهرباء , بينما محلول السكر غير موصل للكهرباء.

* بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن :- المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 3 * بعد اجراء النشاط السابق نستنتج أن :- هذا الشكل يوضح توصيل ملح الطعام للتيار الكهربائي سبب توصيل محلول ملح الطعام للتيار الكهربائي هو:- تفكك الملح إلى ايونات موجبة (كاتيون) وايونات سالبة (انيون) . أحاطه جزئيات الماء بالأيونات . NaCl (s) H2O Na+(eq) + Cl-(eq) هذا الشكل يوضح عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي سبب عدم توصيل السكر للتيار الكهربائي هو :- لا نه يتفكك على هيئة جزيئات . C6H12O6 H2O C6H12O6

ما هي المحاليل الموصلة للكهرباء: المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 4 ما هي المحاليل الموصلة للكهرباء: تنقسم المحاليل من حيث توصيلها للتيار الكهربائي إلى: أولا : محاليل موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى ايونات . ثانيا : محاليل غير موصلة للتيار الكهربائي وهي التي تتفكك إلى جزئيات . * ا قسا م المحاليل الموصلة : محاليل جيدة التوصيل وهي التي تتفكك كلياً في الماء . محاليل ضعيفة التوصيل وهي التي تتفكك جزئياً في الماء .

الفرق بين التفكك و التأين :- المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 5 الفرق بين التفكك و التأين :- التفكك / هو تحول المركب الايوني إلى أيونات في الماء . مثا ل ( ( Na Cl التأ ين / هو تحول المركب غير الايوني ( تساهمي ) إلى أيونات في الماء مثا ل ((HCl

الحموض و القواعد أولا : الأحماض : المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 6 الحموض و القواعد أولا : الأحماض : تعريف الأحماض ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تأينها في الماء بروتونات مائية ( +H) . *أمثلة على الأحماض : حمض الكلور HCl حمض الخل CH 3COOH *خواص الحموض : 1- تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي . 2- تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونا ت. 3- يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر . 4- اذا أضيف إلى الخارصين يتصاعد غاز الهيدروجين .

ثانيا : القواعد : تعريف القواعد ( حسب خواصها ) : المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 7 ثانيا : القواعد : تعريف القواعد ( حسب خواصها ) : هي مواد تعطى عند تفككها في الماء أيونات الهيدروكسيد (- OH) أمثلة على القواعد : هيدروكسيد الصوديوم Na OH هيدروكسيد البوتاسيوم KOH خواص القواعد :- 1- تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد ( -OH ) 2- يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق . 3- ملمسه صابوني ومذاقه مر .

المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 8 المواد المترددة : هي مواد تفاعل مع الحموض تسلك سلوك القواعد وهي مواد تفاعل مع القواعد تسلك سلوك الحموض . يتم الاستدلال على أن المادة مترددة كما يلي : 1- المادة المترددة تزيل الصفة الحمضية اذا تفاعلت مع الحامض . 2- المادة المترددة تزيل الصفة القاعدية اذا تفاعلت مع القاعدة . التعادل و الأدلة تعريف التعادل : هو اتحاد حمض مع قاعدة بحيث تتلا شى صفات الحمض والقاعدة تعريف الأدلة : هي مواد يتغير لونها عند تغير تركيز البروتونات المائية .

** تعاريف أخرى للحموض و القواعد** المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 9 ** تعاريف أخرى للحموض و القواعد** أولا : نظرية الأيونية ( نظرية أرهينيوس ) الحمض / هو المادة التي تعطى عند تفككها البروتون (+ H ). القاعدة / هو المادة التي تعطى عند تفككها الهيدروكسيد ( - OH). مزايا النظرية الايونية : الحمض القوي / هو الحمض الذي يتفكك كلياً في الما ء . الحمض الضعيف/ هو الحمض الذي يتفكك جزئياً قي الماء . القاعدة القوية / هي القاعدة التي تتفكك كلياً في الماء . القاعدة الضعيفة / هي القاعدة التي تتفكك جزئيا في الماء .

المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 10 عيوب النظرية الايونية : (1)- أن البروتون المتفكك من الحمض يسبح في الماء بمفردة . التصحيح :- أنه لا يمكن للبروتون أن يسبح في الماء بمفردة فاٍن جزئيات الماء المحيطة به يمكن أن تتنافر وبالتالي تلصق البروتون بجزء الماء المكون أيون الهيدرونيوم (H3O). (2)- لم يصنف المواد التي لاتحتوى على ( - OH ) في تركيبها من القواعد . الاملاح : هي مواد متعادلة ينتج من تفاعل حمض مع قاعدة وتختفى جميع الأخواص للحموض والقواعد غير خاصية توصيل التيار الكهربائي .

قوة الحمض و القاعدة ثانيا / نظرية لاوري وبرونشتد : المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 11 ثانيا / نظرية لاوري وبرونشتد : الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لفقد البروتون أو منحة . القاعدة / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل البروتون أو أخذة . HCl + H 2O = H3O ++ Cl - الزوج المقترن / هو عبارة عن حمض في طرف وقاعدة في الطرف الأخر الفرق بينهما H + قوة الحمض و القاعدة يعتبر الحمض قوي اذا كان لدية قدرة على فقد البروتون ووجود قاعدة لديها قابلية لتقبل البروتون .

أمثلة مثال على قوة الحمض و القاعدة : (حمض الخل ) . المحاليل الموصلة للكهرباء الشريحة رقم 12 مثال على قوة الحمض و القاعدة : (حمض الخل ) . 1- يعتبر هذا الحمض ضعيف في الماء لأن القاعدة المساعدة ليس لديها القابلية لتقبل بروتون . CH3COOH2 = H3O++ CH3COO- 2- يعتبر هذا الحمض قوي في النشادر لأن النشادر قوي ولدية قابلية كبيرة لتقبل بروتون . أمثلة CH3COOH + NH3 = NH4++CH3COO- الحمض القاعدة المقترنة القاعدة الحمض المقترن NH4+ NH3 CIO4- HCIO4 HCL CL- S-- HS-

المحاليل الموصلة للكهربا ء الشريحة رقم 13 ثالثا : نظرية لويس . الحمض / هو المادة التي لديها القابلية لتقبل زوج من الالكترونات أو أخذة . القاعدة / هي المادة التي لديها القابلية لفقد زوج من الالكترونات أو منحها . BF3 + F- = BF4 1 القاعدة الحمض NH3 + H+ = NH4+ 2 الحمض القاعدة