ÁCIDOS Y BASES.

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1 ÁCIDOS Y BASES

2 S. ARRHENIUS ( ) El químico sueco propuso la teoría de disociación de las sustancias. Comprobó que las sustancias a las que se llama ácidos o bases presentan sus propiedades características al estar disueltas en agua

3 LOS ÁCIDOS _ Los ácidos son sustancias que al estar disueltas en agua producen protones: H+ Por ejemplo: El ácido clorhídrico gaseoso (HCl) al disolverse en agua produce: HCl(g) + H2O(l) → H3O Cl- ion hidronio ion cloruro Lo que simplificado se escribe HCl → H+ + Cl-

4 Formación del ion hidronio
1+ 1+ 1+ + H+ H2O H3O+ Ion hidrógeno agua Ion hidronio (un protón)

5 ÁCIDOS ÁCIDO SULFÚRICO ÁCIDO CARBÓNICO

6 ÁCIDO FOSFÓRICO

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8 LOS ÁCIDOS SE DISOCIAN FORMANDO PROTONES: H+
H2S → H2SO4 → H3PO4 → HNO3 → H2CO3 →

9 ÁCIDO DE Arrhenius HCl H2SO4 H3PO4

10 ÁCIDO DE Arrhenius HCl H+ Cl-  H2SO4 2 H+ SO42-  H3PO4 3 H+ PO43- 

11 LAS BASES O ALCALIS Las bases disueltas en agua producen iones hidroxilos (OH-) Por ejemplo: NaOH → Na+ + OH-

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13 LAS BASES SE DISOCIAN FORMANDO IONES HIDROXILOS: OH-
Disocie: LiOH → Ca(OH)2 → Fe(OH)3 → CsOH → CuOH → Al(OH)3 →

14 BASES DE Arrhenius NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3

15 BASES DE Arrhenius NaOH Na+ OH- Mg(OH)2 Mg2+ 2 OH- Al(OH)3 Al3+ 3 OH-
 Mg(OH)2 Mg2+ 2 OH-  Al(OH)3 Al3+ 3 OH- 

16 Teoría de Arrhenius Acido: Sustancia que en agua libera iones hidrógeno (H+). HCl → H Cl - H2SO4 → 2H+ + SO4 2- Base - Sustancia que en agua libera iones hidróxilos (OH-). NaOH → Na+ + OH – Ca(OH)2 → Ca OH – Problema – muchas bases no contienen hidróxilos

17 Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua
Una base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua 4.3