SOLUCIONES DISOLUCIONES

OBJETIVO Comprender el concepto de disolución química y su proceso de formación. Clasificar las disoluciones según el estado físico de sus constituyentes, la proporción de sus componentes y la conductividad eléctrica que presentan.

MATERIA Se clasifica en sustancias puras y mezclas.

SUSTANCIA PURA: COMPUESTO

SUSTANCIA PURA: ELEMENTO

Mezclas Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, a diferencia de las sustancias puras. Las mezclas se clasifican en: homogéneas y heterogéneas.

MEZCLAS HOMOGÉNEAS También llamadas: soluciones o disoluciones están formadas por una fase dispersante (se encuentra en mayor proporción) y la fase dispersa (menor proporción).

DISOLUCIONES QUÍMICAS Se componen de un soluto (fase dispersa) y un solvente o disolvente (fase dispersante). Aquellas soluciones donde el solvente es agua se denominan “soluciones acuosas”. El suero fisiológico es una disolución acuosa constituida por diferentes sustancias, entre ellas el NaCl (cloruro de sodio).

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

NaCl

La disolución es un cambio físico —puede recuperarse el soluto original evaporando el disolvente. De no ser así, la sustancia no se disolvió, reaccionó.

PROCESO DE DISOLUCIÓN Un aspecto importante en el proceso de formación de una disolución es el de las atracciones intermoleculares.

¿Cómo se forma una disolución? A medida que se forma una disolución el disolvente separa las partículas de soluto y las rodea o solvata. VER: F1, F2 y F3

TIPOS DE DISOLUCIONES Las disoluciones químicas se pueden clasificar atendiendo a los siguientes criterios: _ el estado físico de sus componentes _ la proporción de los componentes _ la conductividad eléctrica que presentan

ESTADO FÍSICO DE SUS COMPONENTES Los constituyentes que conforman una disolución no siempre se encuentran en el mismo estado físico, por lo que pueden existir diferentes tipos de disoluciones, tal como se señala en la tabla 2

PROPORCIÓN DE LOS COMPONENTES Las disoluciones también se pueden clasificar, según la cantidad de soluto que contienen, en: _ insaturadas _ saturadas o concentradas _ sobresaturadas

EJEMPLO EN LA INDUSTRIA Una aplicación de una solución sobresaturada es el sobre de calor de acetato de sodio.

PUNTO DE SATURACIÓN: Se alcanza cuando una determinada masa del disolvente contiene disuelta la masa máxima del soluto, a una temperatura dada.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA Durante el siglo XIX, el británico Michael Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad, mientras que otras, con solutos de diferente naturaleza química, no lo hacían.

A: Contiene un electrolito en solución B: Contiene un no electrolito en solución

Aquellas sustancias (soluto) que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones electrolíticas. Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.

Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican como electrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles (disociación parcial). En la tabla 3 puedes revisar algunos ejemplos de sustancias clasificadas como electrolitos fuertes y débiles en medio acuoso.