ORDEN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

OBJETIVO Conocer el origen de la tabla periódica

Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación

DOBEREINER (1829) La clasificación de los elementos corresponden a TRIADAS, son grupos de elementos con propiedades parecidas. Ejemplo: (Ca, Sr, Ba) (Cl, Br, I) (S, Se, Te). La masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros dos.

CHANCOURTOIS (1862) © Ed ECIR. Química 2º Bach. Coloca los elementos en espiral de forma tal los que tienen propiedades parecidas queden unos encima de otros.

NEWLANDS (1864) Ordena los elementos por orden de masa atómica, y observa que las propiedades se repiten periódicamente cada 8 elementos. A estos grupos de 8 elementos les llamó octavas, por su parecido con la clasificación de las notas musicales. Sólo se cumplía para los primeros elementos

MENDELEIV y MEYER (1869) El ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev y el alemán Lothar Meyer llegan por separado a una clasificación parecida. A partir del orden por masas atómicas, colocan en una misma columna los elementos con propiedades parecidas, estableciendo una tabla

Mendeleiev introdujo unas mejoras importantes en la clasificación, dando prioridad a las propiedades. Por tanto: cambió el orden de algunos elementos para que se situaran en la columna que les correspondía según sus propiedades (Co-Ni) (Te- I).

MENDELEIV La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces. Hasta bastantes años después no se definió el concepto de número atómico puesto que no se habían descubierto los protones. Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de elementos que aún no se habían descubierto

Predijo las propiedades de algunos elementos, tales como el germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas. Un inconveniente de la tabla de Mendeleiev era que algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la de aquel

CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV

MOSELEY (1913) Con el descubrimiento de nuevo elementos, se agregan nuevas columnas a la tabla de Mendeleiev (gases nobles, tierras raras), y con el descubrimiento por Moseley, en 1914, del número atómico, se llega a la tabla periódica actual. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un electrón de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica en los compuestos que forma.