LEY DE BOYLE PRESIÓN - VOLUMEN

ROBERT BOYLE (1627-1691) Físico y Químico Irlandés.

OBJETIVO Aplicar la ley de Boyle en diferentes situaciones

¿Cómo varía el volumen con el aumento de presión?

RESPUESTA: SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES

Ley de Boyle: Presión -Volumen a Temperatura constante Presión y Volumen son inversamente proporcionales. Si P aumenta V disminuye o Si P disminuye V aumenta

As the pressure increases Volume decreases

Boyle’s Law

Ley de Boyle La ley de Boyle relaciona la presión y el volumen de gas. Si la masa y la temperatura se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen será el mismo

Gases Boyle’s law:

Datos experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26   2.2 20 2.6 17 Calcule pV (presión x volumen) para cada par de datos. ¿Qué puedes decir del resultado obtenido?

Datos experimentales Presión: P Volumen: V P x V 1.1 40 44 1.7 26 2.2 20 2.6 17 Cuando la Presión se duplica el Volumen se reduce a la mitad Si la presión se triplica el volumen se reduce un tercio Esto nos demuestra que la presión y el volumen son inversamente proporcionales V  1 p

Ley de Boyle Presión(Pa) Volumen (cm3)

Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3)

Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20

Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20 Presión x Volumen (Pa cm3)

Ley de Boyle Presión (Pa) 100 120 150 180 Volumen (cm3) 36 30 24 20 Presión x Volumen (Pa cm3) 3600

¿Qué imagen representa lo que sucede con el gas cuando la presión se duplica? (suponga n y T constante)

RESPUESTA: A

Boyle’s Law at Work… Doubling the pressure reduces the volume by half. Conversely, when the volume doubles, the pressure decreases by half.

Boyle’s Law apparatus

¿Cómo es la gráfica P – V ? PV = k Volumen Presión La figura es una hiperbola Volumen PV = k Temperatura y cantidad de particulas permanecen constantes Presión

LEY DE BOYLE Al graficar Presión versus el inverso del Volumen (1/V), se obtiene una linea recta Scheffler 23

LEY DE BOYLE P a 1/V Constante temperatura P x V = constante Constante cantidad de gas P x V = constante P1 x V1 = P2 x V2 5.3

Presión y Volumen: Ley de Boyle

P1V1 = P2V2 La presión atmosférica cambia con la altura. Un globo es parcialmente inflado a nivel del mar, el aire en su interior esperimentará una expansión cuando los niños suben una montaña, con el globo. La presión atmosférica cambia con la altura. P1V1 = P2V2 Ley de Boyle Temperatura constante Masa de gas constante

QUÍMICA EN ACCIÓN: BUCEO Y LA LEY DE BOYLE Presión (atm) 1 33 2 66 3 Profundidad (pies) Presión (atm) 1 33 2 66 3

Un aumento en la presión disminuye el volumen de aire en los pulmones. Introductory Chemistry; 2nd Ed; by Nivaldo Tro; Prentice Hall Publishing 2006, p351

Ley de Boyle Cuando se presiona una cantidad fija de gas, que ocupa un pequeño volumen su presión aumenta. Esta regla se conoce como la ley de Boyle.

Boyle’s Law A bicycle pump is a good example of Boyle’s law. Como el volumen del aire atrapado en la bomba se reduce, su presión sube y el aire es forzado a entrar al neumático

Decrease the volume and increase the pressure