Cap. 3: Gases Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007.

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1 Cap. 3: Gases Química General Departamento de Química Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007

2 Propiedades de los Gases: Presión del Gas Presión del gas P (Pa) = Area (m 2 ) Fuerza (N)

3 Presión de un Líquido h A

4 Presión Barométrica Presión Atmosférica Estándard 1,00 atm 760 mm Hg 101,325 kPa “La presión barométrica varia con la altura..” Presión Atmosférica Barómetro

5 Manómetros a) Presión del gas igual a la presión barométrica. b) Presión del gas mayor a la presión barométrica. c) Presión del gas menor a la presión barométrica.

6 Las Leyes Elementales de los Gases. Boyle 1662 P 1 V PV = constante Video

7 Ley de Charles Charles 1787V TV = b.T donde b (Constante) T (K) = T (ºC) + 273,15 Video

8 La ecuación de los gases ideales Ley de BoyleV 1/P Ley de Charles V T Ley de Avogadro V n PV = nRT V n.T P Ecuación de los gases ideales

9 Ley de Dalton para presiones parciales Presión Parcial Cualquier componente de una mezcla gaseosa presenta una presión propia, la cual es igual a la presión que tendría si estuviera solo.

10 Presiones parciales P tot = P a + P b +… n tot = n a +n b +.... V = V a = V b =…. T = t a = t b =..... a b

11 Teoría Cinético-Molécular Las partículas gaseosas son puntos másicos, en movimiento constante, lineal y al azar. Las partículas están separadas por grandes distancias. Las colisiones son rápidas y elásticas. No hay fuerzas entre las partículas. La energía total permanece constante.

12 Presión y Velocidad Molecular u m Velocidad más probable (moda) u av Velocidad neta. u cm, Velocidad promedio

13 Presión Asumiendo un mol: PV=RT entonces: N A m = M: Ordenando: R = 8,3145 Kg*m 2 *s -2 *mol -1 *K -1

14 Ley de Graham Solo para gases a bajas a presiones (escape natural). Escape a través de orificios (no colisiones) No aplicable a la difusión. La relación usada puede ser: –Relación de efusión. –Velocidad molecular. –Tiempos de efusión. –Distancia recorrida por las moléculas Cantidad de gas efundido.