Ley Combinada de los Gases y el principio de Avogadro

Presentación del tema: "Ley Combinada de los Gases y el principio de Avogadro"— Transcripción de la presentación:

1 Ley Combinada de los Gases y el principio de Avogadro
Sra. Anlinés Sánchez Otero

2 Ley combinada de los gases
Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac se pueden combinar en una sola ley. La ley plantea la relación entre la presión el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas. La presión es inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura. El volumen es directamente proporcional a la temperatura.

3 Ley combinada de los gases
Fórmula: Donde;  P1 V1 T1- condiciones iniciales  P2 V2 T2= condiciones nuevas

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5 Ejemplo #1 Un gas a 110 kPa y 30 °C llena un recipiente flexible con un volumen inicial de 2.0 L. Si la temperatura se lleva a 80 °C y la presión aumenta a 440 kPa. ¿Cuál es el nuevo volumen?

6 Ejemplo #2 A nivel de mar, un globo lleno de helio tiene un volumen de 2.1L a atm y 36 °C. Si se libera y sube a una altura en que la presión es atm y la temperatura es 28 °C, ¿cuál será el nuevo volumen del globo?

7 Práctica

8 Principio de Avogadro Plantea que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen igual número de partículas. La unidad para contar el número de átomos o moléculas es el mol. 1 mol contiene 6.02 x 1023 partículas Volumen molar--> para un gas es el volumen que ocupa un mol a 0 °C y 1 atm de presión. Estás condiciones se conocen como temperatura y presión estándar (STP) Volumen molar del gas A = volumen molar del gas

9 Principio de Avogadro (continuación)
Avogadro demostró que un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L a STP. Se utiliza como factor de conversión. 22.4 L 1 mol Lo utilizamos para calcular volumen de gas.

10 Ejemplo #1 Calcula el volumen que ocuparán moles de gas a temperatura y presión estándar. Datos: n= moles T= 0 °C O= 1.0 atm v=?

11 Ejemplo #2 Determina el volumen de un recipiente que contiene 2.4 moles de gas STP? Datos: n= 2.4 mole T= 0 °C P= 1 atm V=?

12 Práctica 1- ¿Qué tamaño debe recipiente para que contenga moles de N2 gaseoso a STP? 2- ¿Qué volumen ocupará 1.02 moles de monóxido de carbono STP? 3. ¿Cuántos moles de nitrógeno gaseoso contendrá un frasco o matraz de 2.0 L a STP?