REDES GIGANTES COVALENTES
CARBONO Presenta enlace covalente Tiene un elevado punto de fusión, en cambio el CO2 tiene un bajo punto de fusión
Consiste en la repetición de átomos de carbono con estructura tetraédrica consolidada.
SÓLIDO COVALENTE EN RED Sus enlaces covalentes en red se extienden en todo el sólido, formando el equivalente de una enorme molécula. Tales sólidos son duros, rígidos y tiene altos puntos de fusión. El diamante es el ejemplo más común de una red sólida covalente
ALOTROPOS El carbono tiene diversas estructuras moleculares. Estas diferentes estructuras químicas de un mismo elemento son conocidos como alótropos . Oxígeno, azufre, fósforo tienen múltiples estructuras moleculares.
ALÓTROPOS Diamante, fulerenos y grafito, son alótropos del carbono. En el diamante cada carbono se mantiene en disposición tetraédrica. En el fulereno cada carbono se mantiene en disposición trigonal.
SILICIO En estado sólido, cada átomo de silicio está unido de forma covalente a otros cuatro átomos de silicio en disposición tetraédrica.
ÓXIDO DE SILICIO: SiO2 El dióxido de silicio, SiO2, se puede describir como una estructura gigante covalente macromolecular (red gigante covalente) . Es insoluble en agua. Cada átomo de oxígeno está unido de forma covalente a dos átomos de silicio
FULERENOS El C60 fulereno consiste en una estructura molecular simple. Cada átomo de carbono en el C60 fulereno está unido en una esfera de 60 átomos de carbono, que consiste en pentágonos y hexágonos.
GRAFITO Los átomos de carbono se sitúan en capas entre las que existen atracciones débiles. El grafito es un no metal que conduce la electricidad. Cada átomo de carbono está enlazado de forma covalente a otros tres átomos de carbono.