Estructuras moléculares

Presentación del tema: "Estructuras moléculares"— Transcripción de la presentación:

1 Estructuras moléculares
Sra. Anlinés Sánchez Otero

2 Estructuras Moléculares
Podemos representar la estructura de una molécula de varias formas. Fórmula molecular Estructura de Lewis Fórmula estructural Modelo de esferas y barras llenos Modelo de espacios llenos

3 Reglas: Estructuras de Lewis
1- Predecir la ubicación de ciertos átomos: a) H es un átomo terminal y se coloca en los extremos. b) El átomo menos electronegativo es el átomo central. El se convierte en el centro de la molécula; los demás átomos son terminales. 2- Encontrar el número total de electrones disponibles para enlazar. Se determina con el número de electrones de valencia de los átomos en la molécula.

4 3- Determina el número de pares de enlace dividiendo entre el número de electrones disponibles. 4- Ubicar un par de enlace (enlace simple), entre el átomo central y cada uno de los átomos terminales. 5- Restar el número de pares que utilizaste en el paso 4 al número que determinaste en el paso #3. Estos electrones que “sobran” pueden ser electrones libres o se pueden utilizar en enlaces dobles o triples.

5 **Debes escribir los pares solitarios alrededor de cada átomo enlazado (terminal) para cumplir con la regla del octeto. Si sobra algún electrón se le asigna al átomo central. 6-Si el átomo central no está rodeado por cuatro pares de electrones, no tiene un octeto. Debes convertir uno o más pares libres de los átomos terminales en un enlace doble o triple entre el átomo terminal y el átomo central.

6 Ejemplo #1 Dibuja la estructura de Lewis para NH3
H es terminal y nitrógeno es el átomo central. Determinar los e- de valencia: 1 átomo N (5 e- valencia) + 3 átomos H(1 e- de valencia)= 8e- Determinar número de pares de electrones: 8 e- valencia/ 2 = 4 pares de e-

7 Ubicar un enlace entre cada átomo:
Restar a la cantidad de pares disponibles los pares utilizados: 4 pares – 3 pares usados= 1 par Ubicar los electrones libres primera en los átomos terminales y luego en el central (hidrógeno solo puede tener dos electrones) Verificar si cumplen con el octeto. H  2- N 8 e-

8 Ejemplo #2 Dibuja la estructura de Lewis para CO2
Carbono es el átomo menos electronegativo, por lo tanto es el átomo central. Determinar los e- de valencia: 1 átomo C (4 e- valencia) + 2 átomos O(6 e- de valencia)= 16e- Determinar número de pares de electrones: 16 e- valencia/ 2 = 8 pares de e-

9 Ubicar un enlace entre cada átomo:
Restar a la cantidad de pares disponibles los pare utilizados: 8 pares – 2 pares usados= 6 par Ubicar los electrones libres primera en los átomos terminales y luego en el central (hidrógeno solo puede tener dos electrones) Verificar si cumplen con el octeto. O C O . . . . . . . . . . . . O C O . . . . . . . . . . . O C O . . . . . . . . O C O

10 Ejercicios de práctica
1- SiO2 2- PCl3 3- CCl2H2 4- CO 5- CH2O