QUÍMICA DEL CARBONO OBJETIVO: Conocer los principios de la química orgánica y reconocer la importancia del elemento Carbono.

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1 QUÍMICA DEL CARBONO OBJETIVO: Conocer los principios de la química orgánica y reconocer la importancia del elemento Carbono.

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3 La Química Orgánica o Química del Carbono es la rama de la química en la que se estudia el carbono, sus compuestos y reacciones. Los átomos de carbono son únicos en su habilidad de formar cadenas muy estables y anillos, y de combinarse con otros elementos tales como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. Friedrich Wöhler es conocido como el “Padre" de la química orgánica por su descubrimiento en 1828, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en una sustancia orgánica la Urea . cianato de amonio UREA…………

4 ¿Qué hace tan especial al carbono?
Puede formar 4 enlaces covalentes con muchos átomos diferentes, en especial, con átomos de hidrógeno y átomos que están cerca de él en la tabla periódica, como el nitrógeno, oxígeno, azufre, fósforo y los halógenos, siendo el compuesto METANO el mas simple de todos. Metano

5 También se enlaza con otros átomos de carbono produciendo cadenas longitudinales de dos hasta miles de átomos. Puede constituir estructuras de cadena ramificada o de anillos muy complejas, e incluso estructuras moleculares parecidas a una jaula. Todas estas estructuras se encuentran en la naturaleza y son conocidas como formas ALOTRÓPICAS. Nanotúbulos Nanoespumas

6 Carbono (C) Z = 6 1s2, 2s2, 2p2 ó 1s2, 2s2, 2px1, 2py1 , 2pz
Configuración electrónica Z = 6 1s2, 2s2, 2p2 ó 1s2, 2s2, 2px1, 2py1 , 2pz Diagrama de orbital para el Carbono: 1 Sin embargo, se ha observado que el carbono en los compuestos orgánicos tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes , capacidad conocida como TETRAVALENCIA. s 2 s px py pz

7 TETRAVALENCIA DEL CARBONO
Para que el Carbono pueda formar estos cuatro enlaces, el orbital 2s capta energía y un electrón de ese orbital es promocionado al orbital 2pz , permitiendo así la formación posterior de los cuatro enlaces covalentes. 1 s 2 s px py pz Estado normal Estado excitado PERO… Metano

8 Para dar explicación a ese fenómeno se establece la HIBRIDACIÓN DE ORBITALES que corresponde a la mezcla o combinación del orbital 2s y los orbitales 2p, de modo que al combinarse los orbitales resultan ser idénticos entre si. Metano Según esto, el átomo de carbono posee tres tipos de HIBRIDACION.

9 Tipos de Hibridación Hibridación sp3:
Estado normal 4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples del tipo sigma “” (frontales) con geometría tetraédrica. Ej: El Metano. Estado excitado Hibridación 4 orbitales hibridados sp3 Hibridación Orbitales del carbono sin hibridar

10 Enlace Sigma “σ” METANO ( CH4) Enlace Sigma “σ” 109,5º

11 Hibridación sp2: Estado normal 3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces sigma “” + 1 orbital “pz” (sin hibridar) que formará un enlace pi “” (lateral), obteniendo una geometría triangular . Ej: El Eteno o Etileno. Estado excitado sp2 sp2 Hibridación sp2 Hibridación

12 Enlace “π” ETENO o ETILENO (C2H4) Enlace “σ” Enlace “σ” Enlace “π” sp2 sp2 sp2 sp2 Enlace “σ” sp2

13 Hibridación sp: Estado normal 2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces sigma “” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán enlaces pi “”, obteniéndose una geometría lineal. Ej: El Etino o Acetileno. Estado excitado Hibridación

14 Enlace π Enlace σ Enlace σ Enlace π ETINO o ACETILENO (C2H2)

15 Los compuestos orgánicos que forman enlaces simples se conocen como SATURADOS y los que forman enlaces dobles o triples como INSATURADOS. INSATURADO SATURADO INSATURADO Un compuesto saturado es estable , mientras que uno insaturado es inestable.