LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Presentación del tema: "LOS COMPUESTOS DEL CARBONO"— Transcripción de la presentación:

1 LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE E.S.O. 2o TRIMESTRE UNIDAD 3_1: LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

2 Bloque 2. La materia. Introducción a la química orgánica. Criterios de evaluación C.E.2.8. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos. CMCT, CAA, CSC Estándares de aprendizaje evaluables E.A Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos. E.A Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades. C.E.2.9. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés. CMCT, CD, CAA, CSC. E.A Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada. E.A Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos. E.A Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés. C.E Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés. CMCT, CAA, CSC. E.A Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.

3 3.1. EL ÁTOMO DE CARBONO

4 3.1. EL ÁTOMO DE CARBONO SINGULARIDAD DEL CARBONO El átomo de carbono tiene gran capacidad para: • Formar hasta cuatro enlaces de tipo covalente.

5 El átomo de carbono tiene gran capacidad para:
• Formar hasta cuatro enlaces de tipo covalente. Estos enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples. Enlace entre el carbono y otros elementos En el metano, CH4, el átomo de carbono forma cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno Enlaces simples entre átomos de carbono En el etano, C2H6, cada átomo de carbono forma un enlace covalente simple con el otro átomo. Enlaces dobles entre átomos de carbono En el eteno, C2H4, cada átomo de carbono forma un enlace covalente doble con el otro átomo Enlaces triples entre átomos de carbono En el etino, C2H2, cada átomo de carbono forma un enlace covalente triple con el otro átomo

6 El átomo de carbono tiene gran capacidad para:
• Enlazarse con elementos tan variados como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, flúor, cloro, bromo, yodo... Oxígeno Hidrógeno Carbono Propanona (Acetona) CH3-CO-CH3

7 El átomo de carbono tiene gran capacidad para:
• Formar cadenas carbonadas, que pueden ser lineales o cíclicas. En ambos casos pueden estar ramificadas

8 3.1.2.. FÓRMULAS Y MODELOS MOLECULARES TIPOS DE FÓRMULAS
3.1. EL ÁTOMO DE CARBONO FÓRMULAS Y MODELOS MOLECULARES TIPOS DE FÓRMULAS Una fórmula desarrollada muestra todos los enlaces que se producen en la molécula. Para ello utiliza líneas individuales. Recordemos que cada línea representa un par de electrones compartidos. Una fórmula semidesarrollada muestra algunos de los enlaces que se producen en la molécula. Entre ellos, pueden ser los enlaces C-C o con heteroátomos, pero no los enlaces C-H Una fórmula molecular indica únicamente los números de cada tipo de átomo presente en la molécula, pero no dice nada sobre la forma en que se unen unos átomos a otros.

9 3.1.2. FÓRMULAS Y MODELOS MOLECULARES MODELOS MOLECULARES
3.1. EL ÁTOMO DE CARBONO FÓRMULAS Y MODELOS MOLECULARES MODELOS MOLECULARES Modelo de varillas Modelo de varillas y bolas Modelo de esferas

10 Utilizando el código de colores de los modelos moleculares, propón la fórmula semidesarrollada de los siguientes modelos moleculares 1,2-dicloroeteno Propanona prop-2-en-1-ol

11 CClH=CClH CH3-CO-CH3 Propanona CH2OH-CH=CH2
Utilizando el código de colores de los modelos moleculares, propón la fórmula semidesarrollada de los siguientes modelos moleculares CClH=CClH 1,2-dicloroeteno CH3-CO-CH3 Propanona 2-propen-1-ol CH2OH-CH=CH2

12 CH3-CH(CH3)-CH(OH)-C(CH3)3
La fórmula semidesarrollada para un compuesto orgánico es CH3-CH(CH3)-CH(OH)-C(CH3)3 ¿Cuál de las siguientes es otra forma de representar esta estructura? A

13 3.2. FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
(SERÁ UNA EXPOSICIÓN ORAL)

14 3.3. FÓRMULAS Y MODELOS MOLECULARES ISOMERÍA
La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular, presentan estructuras químicas distintas y, por lo tanto, diferentes propiedades. Estudiaremos ejemplos de isómeros estructurales

15 Este curso no necesitas saber el tipo de isomería que se presenta

16 Decide si los compuestos A y B son o no isómeros estructurales

17 Siguiendo el ejemplo, indica cuántos isómeros tiene cada compuesto:
Isómeros del butano, C4H10 , => 2 isómeros Isómeros del pentano, C5H12 , => 3 isómeros Cuidado, un cambio en la orientación de la molécula nos puede confundir. No hay un cuarto isómero. Para no confundirte, pon la cadena más larga en horizontal.

18 El buteno tiene isómeros estructurales que contienen un doble enlace carbono-carbono. Dos isómeros del buteno, C4H8, son: ¿Cuál de las siguientes estructuras representa un tercer isómero de buteno? C

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20 En la siguiente estructura, indica con una (a) los átomos primarios, con una (b) los secundarios, con una (c) los terciarios y con una (d) los cuaternarios. Recuerda

21 En la siguiente estructura, indica con una (a) los átomos primarios, con una (b) los secundarios, con una (c) los terciarios y con una (b) los cuaternarios. Recuerda