GEOMETRÍA MOLECULAR

En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces o electrones enlazantes, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces o electrones no enlazantes. La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la disposición de los átomos en la molécula

¿CÓMO SABER LA GEOMETRÍA DE UNA MOLÉCULA? Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la teoría de repulsión electrónica de los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central (TREPV), se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular, pirámide trigonal, etc.

NOTACIÓN O FÓRMULA ESTEREOQUÍMICA ABnEm A = Elemento o átomo central B = Ligandos (elementos unidos al átomo central) n = Cantidad de ligandos E = Electrones no compartidos del elemento central. m = Cantidad de pares de electrones no compartidos

SIN PARES ELECTRÓNICOS NO COMPARTIDOS EN EL ÁTOMO CENTRAL: ABn

GEOMETRÍA LINEAL : AB2 No hay electrones libres en el átomo central Ángulo de 180º.

Ejemplo: BeCl2 Dos pares electrónicos: las moléculas son del tipo AB2, con distribución LINEAL Otros ejemplos: BeH2, HgCl2, CO2

Dióxido de Carbono Enlace covalente doble

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GEOMETRÍA TRIGONAL PLANA: AB3 No hay electrones libres en el átomo central Ángulo de 120°.

Ejemplo: AlCl3 Tres pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB3, con distribución TRIANGULAR PLANA. Otros ejemplos: AlCl3, BCl3.

En el eteno cada carbono tiene una distribución Triangular plana En el eteno cada carbono tiene una distribución Triangular plana. o sea AB3.

GEOMETRÍA TETRAÉDRICA: AB4 No hay electrones libres en el átomo central Ángulo de 109,5°.

Ejemplo: CH4 Cuatro pares electrónicos compartidos: la molécula es del tipo AB4, con distribución TETRAÉDRICA. Otros ejemplos: SiCl4, BF4-, NH4+

CON PARES ELECTRÓNICOS LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL

GEOMETRÍA ANGULAR Dos pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB2E, con disposición angular Un par no compartido en el átomo central, que se encuentran separados por un ángulo de 120°.

Ejemplo: PbCl2 Dos pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB2E, con distribución ANGULAR. Otros ejemplos: SO2, SnCl2, GF2, SnF2.

GEOMETRÍA PIRÁMIDE TRIGONAL Tres pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB3E con distribución piramidal (de base triangular) Tres pares de electrones en torno a un átomo centra, un par no compartido en el átomo central, que se encuentran separados por un ángulo de 107,5°.

Ejemplo: NH3 Tres pares electrónicos compartidos y uno sin compartir: la molécula es del tipo AB3E, con distribución PIRAMIDAL TRIGONAL. Otros ejemplos: PH3, PCl3.

Amoníaco Química www.raulher.wordpress.com

GEOMETRÍA ANGULAR Dos pares electrónicos compartidos y dos sin compartir. La molécula es del tipo AB2E2, con disposición angular Dos pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos pares no compartidos en el átomo central, que se distancian en un ángulo de 104,5°

Ejemplo: H2O Dos pares electrónicos compartidos y dos sin compartir: la molécula es del tipo AB2E2, con distribución ANGULAR. Otros ejemplos: H2S, H2Te, SCl2.

IMPORTANTE Cuando la distribución tiene todos los pares compartidos se denomina PRIMARIA o PRIMITIVA Con pares electrónicos no compartidos se denominan SECUNDARIAS o DERIVADAS. La distribución espacial es independiente si el enlace es doble o triple. (se toman como simples)