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Publicada porWILSON MARTINEZ Modificado hace 5 años
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Lic. Sofía Tobías V. SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA
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I.INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA. Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.
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Teoría de la fuerza vital. La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler
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II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.
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Propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos. PropiedadC. orgánicoC. inorgánico Ptos. de fusión BajosAltos Ptos. ebulliciónBajosAltos Solubilidad en agua BajaGran solubilidad. Solubilidad en solventes no polares AltaBaja
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PropiedadC. orgánicoC. inorgánico InflamabilidadInflamablesNo inflamables Conducción de la electricidad Sus soluciones no conducen la electricidad Sus soluciones conducen la electricidad Reacciones Químicas Son lentasSon rápidas
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PropiedadC. orgánicoC. inorgánico IsomeríaExhiben isomeríaEn pocos casos. Tipo de enlaceCovalenteIónico Estado físico a temperatura ambiente Gas, líquido y sólido Predomina sólido
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III. Características Generales del Carbono y su estructura Masa atómica: 12 Número atómico: 6 Configuración electrónica: 1S 2 2S 2 2P 2 Cuatro electrones de valencia
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Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa. Tetravalente. Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.
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DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina. GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.
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Molécula orgánica más simple: Metano
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Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas: Modelo de esferas y barras Modelo compacto
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Modelo bidimensional
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IV. Fórmulas Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.
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Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula. C 2 H 6 O C: 2 H: 6 O: 1
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Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula
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Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
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Isomería Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural. C 2 H 6 O CH 3 CH 2 OH CH 3 -O-CH 3
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Isomería Estructural Estereoisomería Esqueleto Posición Funcional Geométrica Conformación Óptica
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Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.
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-Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.
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- Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.
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Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes. Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes.química orgánicaátomos C 2 H 4 O 2 CH 3 COOH HCOOCH 3
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Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.
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Tipos de Carbonos 1.Primario 2.Secundario 3.Terciario 4.Cuaternario
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HIDROCARBUROS Clasificaciòn:
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