Sra. Anlinés Sánchez Otero

Presentación del tema: "Sra. Anlinés Sánchez Otero"— Transcripción de la presentación:

1 Sra. Anlinés Sánchez Otero
Geometría Molecular Sra. Anlinés Sánchez Otero

2 Geometría Molecular Las propiedades de las moléculas no solo dependen de los átomos que están enlazados, también dependen de la geometría de la molécula. Para conocer la geometría de una molécula se utiliza un modelo conocido como RPECV (Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia)

3 RPECV El objetivo del modelo es determinar la geometría de una molécula. Ya que los pares de electrones alrededor de un átomo central (libres o enlazados) están cargados negativamente, éstos tienden a alejarse para minimizar la repulsión electrostática entre ellos.

4 Puntos Importantes Los pares de e- se sitúan lo más lejos posible entre ellos para minimizar la repulsión. Los e- no compartidos repelen con mucha fuera los e- compartidos. Los pares libres se encuentran en un orbital más grande. Los enlaces múltiples al tener más e- repelen más a los enlaces sencillos.

5 Átomos enlazados al átomo central Pares de electrones libres
Tipo de molécula Geometría molecular Ángulo de enlace 2 AB2 lineal 180º 3 AB3 Trigonal planal 120º 1 AB2E angular 4 AB4 tetraédrica 109.5º AB3E trigonal piramidal 107.3º AB2E2 104.5º 5 AB5 trigonal bipiramidal 90º/120º 6 AB6 octaédrica 90º Leyenda: A átomo central B átomo terminal E electrones no enlazados (libres)

6 CO2 Lineal Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 0 Tipo de fórmula AB2 Estructura de Lewis C 1 X 4e- = 4e- O 2 X 6e- = 12e- Electrones 16e - disponibles

7 CH2O Trigonal Planal Átomos enlazados al átomo central 3
Par de electrones no enlazado (libres) 0 Tipo de fórmula AB3 Estructura de Lewis C 1 X 4e- = 4e- H 2 X 1e- = 2e- O 1 X 6e- = 6e- Electrones 12e - disponibles

8 ONF Angular Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 1 Tipo de fórmula AB2E Estructura de Lewis O 1 X 6e- = 6e- N 1 X 5e- = 5e- F 1 X 7e- = 7e- Electrones 18e - disponibles

9 CH4 Tetraédrica Átomos enlazados al átomo central 4
Par de electrones no enlazado (libres) 0 Tipo de fórmula AB4 Estructura de Lewis C 1 X 4e- = 4e- H 4 X 1e- = 4e- Electrones e - disponibles

10 NH3 Trigonal piramidal Átomos enlazados al átomo central 3
Par de electrones no enlazado (libres) 1 Tipo de fórmula AB3E Estructura de Lewis N 1 X 5e- = 5e- H 3 X 1e- = 3e- Electrones e - disponibles

11 H2O Angular Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 2 Tipo de fórmula AB2E2 Estructura de Lewis H 2 X 1e- = 2e- O 1 X 6e- = 6e- Electrones 8e - disponibles

12 PCl5 Trigonal bipiramidal Átomos enlazados al átomo central 5
Par de electrones no enlazado (libres) 0 Tipo de fórmula AB5 Estructura de Lewis P 1 X 5e- = 5e- Cl 5 X 7e- = 35e- Electrones e - disponibles

13 SF6 Octaédrica Átomos enlazados al átomo central 6
Par de electrones no enlazado (libres) 0 Tipo de fórmula AB6 Estructura de Lewis S 1 X 5e- = 6e- F 6 X 7e- = 35e- Electrones e - disponible

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