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TEORÍA DE LEWIS
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TEORIA DE LEWIS Ácido: Especie que puede aceptar pares de electrones.
Base: Especie que puede ceder pares de electrones
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BASE DE LEWIS Para que una sustancia ceda pares de electrones, debe poseer un par no compartido, como el amoniaco (NH3). “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.
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ÁCIDO DE LEWIS “Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.
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TEORÍA ÁCIDO BASE DE LEWIS
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De esta manera, sustancias que no tienen átomos de hidrógeno, como el AlCl3 pueden actuar como ácidos: AlCl :NH → Cl3Al:NH3
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Requiere de la disponibilidad de un orbital vacante para la aceptación del par de electrones
Ej. SOCl2, AlCl3 , SO2 , BF3
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