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UNIDAD I EL ÁTOMO DE CARBONO
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Glosario Estructura: orden de los átomos en la molécula.
Grupo funcional: estructura con capacidad de unión a otros átomos a través de enlaces covalentes. Isómeros: moléculas que contienen el mismo número y la misma clase de átomos, pero ordenados de distinto modo. A cada ordenamiento atómico, corresponde un compuesto químico diferente. Cada compuesto químico, tiene características químicas y físicas determinadas.
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Estado Fundamental del Carbono
Es la distribución electrónica (sus 6 e-) en el átomo Solamente 2 e- pueden formar enlace. Pero el Carbono al combinarse pone en juego 4 e- (valencia).
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Estado Excitado del Carbono
Estado que adquiere cuando se combina con otros átomos. El Carbono al reaccionar adquiere el estado excitado. Se combinan 4 orbitales (1s y 3p) y forman nuevos orbitales de enlace (Hibridación). Los 4 orbitales híbridos se denominan “orbitales híbridos sp3”.
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Tipos de Hibridación Hibridación Ángulo de enlace Geometría sp3 109,5º
Tetraédrico sp2 120º Triangular plana sp 180º Lineal
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Tipos de Hibridación que Presenta el Carbono al combinarse
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Orbitales Híbridos del Carbono
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Tipos de Unión Cuando se unen 2 orbitales atómicos (s, p, d ó f), se forman orbitales moleculares (, ) 1 OM 2 OA s Todos los enlaces simples son 2 OA p ubicados sobre la misma línea 1 OM 1 OM 1 OA s y 1 OA p 2 OA p no apareados (cuando ya existe ) OM
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Enlaces Covalentes Enlaces Covalentes Simple 1 OM Doble 2 OM ( y )
Triple 3 OM ( y 2 )
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Enlaces en los Compuestos del Carbono
Formación de la molécula del metano, donde se establecen cuatro enlaces entre el Carbono y los cuatro Hidrógenos
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Enlace Simple Carbono-Carbono
Conformaciones de la molécula del etano (eclipsada y alternada). Formación del enlace entre los dos átomos de Carbono
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Enlace Doble Carbono-Carbono
Molécula de eteno o etileno. Los tres orbitales híbridos se encuentran en el plano y el orbital atómico no hibridizado se encuentra en forma perpendicular al plano.
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Enlace Triple Carbono-Carbono
Molécula de etino o acetileno
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