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Estructura de la Materia
Décimo séptima sesión Teoría de unión valencia (2)
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Bipiramidal triangular
Resumen Hibridación Geometría Dibujito sp Lineal sp2 Triangular sp3 Tetraédrica sp3d Bipiramidal triangular sp3d2 Octaédrica 2
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Teoría de repulsión entre pares de electrones (VESPR) (2)
Tetraedro Pirámide triangular Angular 3
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Otras geometrías En la lineal no pasa nada. Triangular: Triangular
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5
Bipirámide triangular Sube y baja T Lineal 5
6
Octaedro Pirámide cuadrangular Cuadrado 6
7
Tarea 39 Prediga la hibridación del átomo central para las siguientes moléculas: BeCl2, CCl4, BF3 7
8
Tarea 40 ¿Qué orbitales híbridos presentan las siguientes geometrías?
Octaédrica. Tetraédrica. Triangular. Lineal. 8
9
Tarea 41 Explique por qué la molécula de agua es angular. 9
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Enlaces y Los enlaces químicos en las moléculas se deben a la superposición de orbitales atómicos. Debido a la superposición, aumenta la probabilidad de que los electrones se encuentren en la región del enlace. 10
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Enlaces y (2) La superposición puede ser de 2 tipos: o .
Los enlaces ocurren cuando los orbitales se superponen en los ejes de la molécula. Los enlaces ocurren cuando los orbitales se superponen fuera de los ejes de la molécula. 11
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Enlaces y (3) 12
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Etano Enlace C-C 13
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Etileno 14
15
Acetileno 15
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Enlaces y (4) Los enlaces son más débiles que los :
C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 Reacción de adición, se rompe el enlace . Si lo hiciéramos con etano: 16
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Enlaces y (5) C2H6 + Cl2 C2H4Cl2 + H2 Reacción de substitución.
El enlace C-C no se rompe. 17
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Rotación de los enlaces
H Forma Eclipsada C H Forma Alternada H H H 18
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Rotación de los enlaces
Si hay un solo enlace, hay rotación de la molécula. Si hay doble o triple es muy dificil que rote o de plano no rota. Facilidad de rotación: Sencillo Doble Triple 19
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Evaluación del modelo Nos da: Geometría. Ángulos. Momentos dipolares.
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Evaluación del modelo No da: Propiedades ópticas
Propiedades magnéticas Propiedades espectroscópicas 21
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Tarea 42 Describa las diferencias esenciales entre un enlace y un enlace 22
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Hasta aquí para el segundo examen parcial
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Teoría del Orbital Molecular
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Orbitales Moleculares
Si hay orbitales en los átomos, ¿por qué no ha de haber orbitales en las moléculas? Para que haya orbitales en las moléculas es necesario construir funciones de onda monoelectrónicas para las moléculas. 25
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Orbitales Moleculares (2)
Los orbitales moleculares se construyen mediante una combinación lineal de orbitales atómicos (Método LCAO). Todos los orbitales atómicos contribuyen al orbital molecular. Todos los átomos de la molécula contribuyen con sus orbitales. 26
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Moléculas diatómicas homonucleares
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Diatómicas homonucleares
La combinación de orbitales 1s da dos mínimos en la energía: Un orbital 1s de enlace (menor energía que los 1s separados) Un orbital 1s* de antienlace (menor energía que los 1s separados) 28
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Diatómicas homo nucleares (2)
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Diatómicas homo nucleares (3)
La combinación de orbitales 2s da dos mínimos en la energía: Un orbital 2s de enlace. Un orbital 2s de antienlace. 30
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Diatómicas homo nucleares (4)
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Diatómicas homo nucleares (5)
La combinación de orbitales 2p da: Un orbital 2p de enlace. Un orbital 2p de antienlace. Dos orbitales 2p de enlace (x, y). Dos orbitales 2p de antienlace (x, y) 32
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Diatómicas homo nucleares (6)
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1s 1s 2s 2s 2p 2px = 2py 2px = 2py 2p
E 1s 1s 2s 2s 2p 2px = 2py 2px = 2py 2p Excepto para B, C y N: 1s 1s 2s 2s 2px = 2py 2p 2px = 2py 2p 34
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B, C y N 35
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H2 Configuración electrónica (1s)2 36
37
H2 Configuración electrónica (1s)2 37
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Orden de enlace Orden de enlace (o de unión) = (número de electrones en orbital de enlace - número de electrones en orbital de antienlace) / 2 38
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H2 OE = (2-0)/2 = 1 H – H M = 2S + 1 = 2(0) + 1 = 1 Singulete 39
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Propiedades magnéticas
Si la molécula tiene electrones desapareados paramagnética. Si la molécula no tiene electrones desapareados diamagnética. H2 es diamagnética. ¿ H2+? 40
41
H2+ ¿Configuración electrónica? (1s)1 ¿ Orden de enlace?
OE = (1-0)/2 = ½ 41
42
H2+ ¿ Propiedades magnéticas? Paramagnética ¿Multiplicidad?
M = 2S + 1 = 2(½) + 1 = 2 Doblete 42
43
He2 ¿ Orden de enlace? OE = (2-2)/2 = 0 He2 No existe 43
44
He2+ ¿Configuración electrónica? (1s)2 (1s*)1 ¿ Orden de enlace?
OE = (2-1)/2 = ½ 44
45
He2+ ¿ Propiedades magnéticas? Paramagnética ¿Multiplicidad?
M = 2(½) + 1 = 2 Doblete 45
46
46
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Li2 Configuración electrónica (1s)2 (1s*)2 (2s)2 47
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Li2 Orden de enlace: OE = (4-2)/2 = 1 Multiplicidad: 1 singulete
Diamagnética 48
49
Be2 Orden de enlace: OE = (4-4)/2 = 0 Be2 No existe 49
50
General 50
51
B, C y N 51
52
B2 (una excepción) Configuración electrónica
(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2px)1 (2py)1 52
53
B2 Orden de enlace: OE = (6-4)/2 = 1 Paramagnética.
M = 2(1) + 1 = 3 Triplete 53
54
C2 (otra excepción) Configuración electrónica
(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2px)2 (2py)2 54
55
C2 Orden de enlace: OE = (8-4)/2 = 2 C= C Diamagnética.
M = 2(0) + 1 = 1 Singulete 55
56
N2 (otra excepción) Configuración electrónica
(1s)2 (1s*)2 (2s)2 (2s*)2 (2px)2 (2py)2 (2p)2 56
57
N2 Orden de enlace: OE = (10-4)/2 = 2 N N Diamagnética.
M = 2(0) + 1 = 1 Singulete 57
58
General 58
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O2 Configuración electrónica
(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2px)2(2py)2 (2px*)1(2py*)1 59
60
O2 Orden de enlace: OE = (10-6)/2 = 2 O= O Paramagnética.
La teoría de orbitales moleculares es la única que predice el paramagnetismo del oxígeno. 60
61
Paramagnetismo del O2 61
62
O2 M = 2(1) + 1 = 3 Triplete 62
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F2 Configuración electrónica
(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2p)2(2px)2(2py)2 (2px*)2(2py*)2 63
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F2 Orden de enlace: OE = (10-8)/2 = 1 F- F Diamagnética.
M = 2(0) + 1 = 1 Singulete 64
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Ne2 Orden de enlace: OE = (10-10)/2 = 0 Ne2 No existe 65
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