GASES

Deriva del latín: kaos (desorden) Van Helmont (1684) al estudiar el CO2

Gas ideal Es un gas hipotético que permite hacer consideraciones prácticas que facilitan los cálculos matemáticos. Se caracteriza porque sus moléculas están más separadas unas de otras, razón por la cual carecen de forma. Ocupan el volumen del recipiente que lo contiene y son sumamente compresibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas.

Se le supone contenido a un número pequeño de moléculas , por tanto, su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula. En un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas es mínimo en comparación con el volumen total, por este motivo no existe atracción entre sus moléculas. Es evidente que en caso de un gas real sus moléculas ocupan un valor determinado y existe atracción entre las mismas.

Cada sistema tiene propiedades intensivas y extensivas particulares, que pueden variar con el tiempo. A estas variables se las llama: VARIABLES DE ESTADO

MASA Cantidad de materia que forma un sistema gaseoso o número de partículas que forman el gas. (Si el gas está encerrado, es constante)

VOLUMEN Lugar que un cuerpo ocupa en el espacio o distancia que existe entre las partículas del gas. Debido al intenso movimiento de las partículas es variable.

TEMPERATURA Se relaciona con la energía cinética que tienen las partículas del gas y es directamente proporcional a la velocidad de las mismas

PRESIÓN Número de colisiones o choques que ocurren entre las partículas de un gas y contra las paredes del recipiente. A mayor cantidad de choques, mayor presión.

DENSIDAD En los gases puede variar ya que son altamente compresibles. Experimentan cambios en su densidad cuando varía el volumen.

Densidad y volumen son inversamente proporcionales. Si v disminuye, d aumenta y aumenta la presión porque las partículas están muy cerca. Si T aumenta, aumenta el movimiento de las partículas y se separan, lo cual determina que v aumente y la densidad disminuya. Densidad y volumen son inversamente proporcionales.

Surgen como resultados de diversos experimentos realizados por varios científicos que establecieron la relación entre la presión, la temperatura y el volumen de un gas ubicado en un recipiente cerrado.

Ley de Boyle y Mariotte “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que es sometido” P . V= k

Ley de Charles y Gay-Lussac “A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a la que es sometido.” P/T= k

Ley de Gay-Lussac “A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura a la que es sometido.”

Ecuación general de estado P . V = k T Si hay cambio: P1 . V1 = P2 . V2 T1 T2