Instructor: Rodrigo Caballero

PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

ENLACE IONICO Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Muy Importante: "Los enlaces iónicos están formados por un metal más un No metal". lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ENLACE COVALENTE Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ENLACE METALICO El enlace metálico puede considerarse como una variante del enlace covalente en el que los electrones compartidos no se encuentran asociados a pares de átomos en particular sino que son compartidos cooperativamente por todos los átomos del sólido. Una imagen frecuentemente utilizada es la de un “mar” de electrones libres en el cual se encuentran inmersos los núcleos atómicos y sus capas electrónicas internas. Este concepto permite explicar la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

Un ejemplo particularmente importante de este tipo de enlace es el llamado “puente de hidrógeno” que es responsable de la relativamente elevada estabilidad de este líquido y de su alto punto de ebullición. ENLACES DEBILES O DE VAN DER WAALS Son enlaces que se establecen entre átomos o moléculas que poseen momento dipolar. El momento dipolar puede ser inducido por la cercanía de otro átomo o molécula o bien puede ser un dipolo permanente como el exhibido por la molécula de agua. En muchos casos, los enlaces que vinculan los átomos de un compuesto, no son puramente iónicos o covalentes. Un ejemplo lo constituyen los cerámicos y los vidrios en los que los enlaces pueden ser de naturaleza parcialmente iónica y covalente. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ESTRUCTURAS CRISTALINAS

ESTRUCTURAS EN ESTADO SOLIDO Estas pueden presentarse de dos formas:  Amorfa: es un estado sólido de la materia en el que las partículas que conforman el sólido carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una estructura ordenada.  Cristalinas: Los sólidos cristalino están compuestos por átomos cuya estructura está ordenados de manera regular formando redes cristalina, cuya configuración regular puede alcanzar distancias muy grandes. Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos los átomos en el ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esos átomos. Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

RETICULADO CRISTALINO Se refieres en que la estructura cristalina esta constituida por pequeñas redes de átomos, cada punto o vértice forma una estructura cristalina encerrada en una celda unitaria. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

SISTEMAS CRISTALINOS

NÚMERO DE COORDINACIÓN Es la cantidad de átomos que se encuentran en contacto directo alrededor de un átomo, o la cantidad de vecinos más cercanos. Es una medida de qué tan compacto y eficiente es el empaquetamiento de los átomos. lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

PRINCIPALES ESTRUCTURAS CRISTALINAS METÁLICAS La mayoría de los metales puros (aprox. 90%) cristalizan al solidificar en tres estructuras cristalinas compactas: Cúbica Centrada en el cuerpo (BBC) Cúbica Centrada en las caras (FCC) Hexagonal Compacta (HCP) lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN EL CUERPO lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ESTRUCTURA CÚBICA CENTRADA EN EL CARAS lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ESTRUCTURA HEXAGONAL COMPACTA HCP lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

POSICIONES INTERSTICIALES: HUECOS lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

POSICIONES ATÓMICAS, DIRECCIONES Y PLANOS (I) lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

¿POR QUÉ SON LOS PLANOS IMPORTANTES (I)? lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

POSICIONES ATÓMICAS, DIRECCIONES Y PLANOS (II) lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

¿POR QUÉ SON LOS PLANOS IMPORTANTES (II)? lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

BCC VS FCC: SOLUBILIDAD C EN FE lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

ANISOTROPÍA-ISOTROPÍA lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

DENSIDAD DE LOS MATERIALES lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

DENSIDAD ATÓMICA LINEAL Y DENSIDAD PLANAR lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero

DENSIDAD ATÓMICA VOLUMÉTRICA lunes, 16 de abril de 2018 Instructor: Rodrigo Caballero