Tipos de enlaces.

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1 Tipos de enlaces

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4 ¿Qué son los enlaces? Los enlaces son la unión que existe entre las diversas moléculas que forman la materia, son la fuerza existente entre dos o más átomos, es lo que mantiene unidas a las moléculas, al producirse un acercamiento entre átomos de un mismo elemento o de elementos distintos.

5 Tipos de enlaces ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE POLAR
ENLACE COVALENTE APOLAR ENLACE METALICO ENLACES COVALENTES COORDINADOS O DATIVOS.

6 Enlaces iónicos: El enlace iónico es la unión electroestática entre dos átomos, que han perdido y ganado electrones respectivamente. Estos enlaces se dan cuando los átomos que interactúan entre sí, poseen una gran diferencia de electronegatividad, que suele ser mayor a 1.7. De esta manera el elemento con mayor electronegatividad, (un no metal), toma el par de electrones, transformándose ambos en iones, que se mantienen unidos debido a la atracción electroestática, dando como resultado sales.

7 ENLACE COVALENTE Los enlaces covalentes, son aquellos que se hacen de la unión que se sucede entre no metales, que comparten los electrones de enlace, logrando una mayor estabilidad formando un octeto entre ambos átomos. Este tipo de enlace se sucede, cuando la electronegatividad presente, es menor a 1.7 o nula.

8 ENLACE COVALENTE POLAR
El enlace covalente polar, ocurre cuando la diferencia de electronegatividad, es cercana a cero. Los electrones de estos enlaces, se encuentran equidistantes entre ambos átomos, compartiéndose equitativamente. Es un tipo de enlace que suele darse entre átomos de un mismo elemento, es el caso por ejemplo, del oxígeno molecular, aunque también puede darse el caso, en moléculas cuya electronegatividad es similar.

9 ENLACE COVALENTE APOLAR
El enlace covalente a polar, ocurre cuando la diferencia de electronegatividad, es cercana a cero. Los electrones de estos enlaces, se encuentran equidistantes entre ambos átomos, compartiéndose equitativamente. Es un tipo de enlace que suele darse entre átomos de un mismo elemento, es el caso por ejemplo, del oxígeno molecular, aunque también puede darse el caso, en moléculas cuya electronegatividad es similar.

10 ENLACE MATALICO Son los enlaces que se dan sólo entre átomos metálicos, y del mismo tipo, a diferencia de los demás tipos de enlaces, que se dan entre dos átomos, los enlaces metálicos se suceden dentro de un conjunto de átomos. Todos los átomos que participan entrelazándose, aportan electrones que no se encuentran “fijos” en algún átomo en particular, sino que forman una “nube” electrónica, que tienen libre movimiento dentro de todo el material (metal).

11 ENLACE COVALENTE COORDINADO
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo. Este enlace obedece a la Teoría del Octeto: Los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia o sea, la configuración electrónica de los gases nobles. Siendo así, un átomo que ya alcanzó la estabilidad electrónica se une a otro que necesita electrones para completar su capa de valencia. Un ejemplo de este enlace es cuando un átomo de azufre (S) se liga a dos de oxígeno (O) para formar dióxido de azufre (SO2). O = S —> O La liga se forma porque es establecido un doble enlace del azufre con uno de los oxígenos que necesita alcanzar la estabilidad electrónica, o sea, ocho electrones en la capa de valencia (regla del octeto). El enlace coordinado es representado por la seta, donde el azufre comparte un par de sus electrones con el otro oxígeno