FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES

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1 FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES
ENLACES FUERZAS QUÍMICAS FUERZAS QUÍMICAS INTRAMOLECULARES FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES

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5 Compuestos moleculares
ENLACE QUÍMICO Metálico Iónico Covalente Definición Definición Definición Atracción electrostática entre una red de iones positivos y un mar (nube) de electrones deslocalizados. Atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Atracción electrostática entre pares de electrones compartidos y los núcleos cargados positivamente Unión entre Unión entre Unión entre Metal-Metal Metal-No metal No metal–No metal forma forma Compuestos iónicos Redes cristalinas Compuestos moleculares Moléculas

6 Enlace Iónico Es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

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8 Enlace Iónico Es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

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10 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA

11 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA

12 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA

13 ESTRUCTURA IÓNICA: RED CRISTALINA
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas

14 Enlace Covalente Es la atracción electrostática entre pares de electrones compartidos y los núcleos cargados positivamente.

15 POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
La polaridad de un enlace es una medida de qué tan equitativamente se comparten los electrones de un enlace entre los dos átomos que se unen: a medida que aumenta la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, aumenta también la polaridad del enlace. La polaridad en una molécula depende de la diferencia de la electronegatividad y la geometría. Un diplolo Molécula polar

16 POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
La polaridad de un enlace es una medida de qué tan equitativamente se comparten los electrones de un enlace entre los dos átomos que se unen: a medida que aumenta la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, aumenta también la polaridad del enlace. La polaridad en una molécula depende de la diferencia de la electronegatividad y la geometría. Un diplolo Molécula polar

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19 Enlace metálico El enlace metálico es un enlace químico que se da entre elementos metálicos y es la atracción electrostática entre una red de iones positivos (cationes) y un mar (nube) de electrones deslocalizados. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.

20 Enlace metálico

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23 GILBERT NEWTON LEWIS En 1916 Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable estabilidad química por sus ocho electrones en su capa de valencia.

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35 TEORÍA DE LA RPEV Los principios de la TRPEV son: Hallar el número de pares electrónicos o centros de carga (electrones de valencia) del átomo central (el que más enlaces hace). Los pares electrónicos o centros de carga (electrones de valencia) se repelen entre si. Tienden a posiciones de energía mínima, a menor repulsión mayor estabilidad. Los pares que forman un enlace doble o triple actúan como un enlace simple. Los electrones no enlazantes repelen más que los enlazantes.

36 TEORÍA DE LA RPEV

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38 TEORÍA DE LA RPEV

39 TEORÍA DE LA RPECV

40 TEORÍA DE LA RPECV

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42 ESTRUCTURA DE LEWIS

43 ESTRUCTURA DE LEWIS

44 TRPEV

45 TRPEV

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47 TRPEV

48 TRPEV

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50 TRPEV

51 TEORÍA DE LA RPECV

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53 TRPEV

54 CH4 Tetrahedral 109.5° C2H6 Tetrahedral 109.5° C2H4 Trigonal 120° C2H2
Lineal 180° Ethine

55 TRPEV Ejemplo de pregunta Use la teoría TRPEV para deducir la forma de las especies H3O+ y C2H4. Para cada especie, dibuje la estructura de Lewis, nombre la forma e indique el valor del ángulo o los ángulos de enlace. Prediga y explique si cada una de las especies es polar. Use la teoría TRPEV para deducir la forma de las especies NH4+

56 HL TRPEV Ejemplo de pregunta
Use la teoría TRPEV para deducir la forma de las especies NO2-, ICl5 y SF4. Para cada especie, dibuje la estructura de Lewis, nombre la forma e indique el valor del ángulo o los ángulos de enlace. Discuta el/los ángulo/s de enlace en el SF4. Explique la hibridación que presenta la molécula de C2H4. Indique la hibridación que presenta el ion y comente sobre las longitudes de enlace nitrógeno-oxígeno.

57 HL TRPEV

58 FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

59 FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

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62 POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS

63 “Lo semejante disuelve lo semejante”

64 “Lo semejante disuelve lo semejante”

65 “Lo semejante disuelve lo semejante”

66 “Lo semejante disuelve lo semejante”

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69 HL

70 ENLACES SIGMA Y PI HL ENLACE SIGMA (δ)
En química, el enlace sigma (enlace σ) es el tipo más fuerte de enlace químico covalente. El enlace sigma se define más claramente para moléculas diatómicas usando el lenguaje y las herramientas de la simetría de grupos. En esta aproximación formal, un enlace σ es simétrico con respecto a la rotación alrededor del eje del enlace. Por esta definición, las formas comunes de enlace σ son s+s, pz+pz, s+pz, y dz2+dz2 (donde z está definido como el eje del enlace).

71 ENLACES SIGMA Y PI HL ENLACE PI (π)
En química, los enlaces pi (enlaces π) son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital electrónico se traslapan con dos lóbulos del otro orbital electrónico involucrado. Sólo uno de los planos nodales de los orbitales pasa a través de los núcleos involucrados.

72 HL

73 HL

74 HL

75 ENLACES SIGMA Y PI HL RESONANCIA
Es un sistema de enlace entre los átomos de una molécula que, debido a la compleja distribución de sus electrones, obtiene una mayor estabilidad que con un enlace simple. Esta distribución de electrones no fluctúa, en contra de lo que su nombre hace pensar. Numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.

76 HL

77 HL

78 HL

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80 Oxígeno disuelto en agua

81 FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Son las responsables del comportamiento no ideal de los gases, a medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética de sus moléculas, las cuales se acercan entre si y forman pequeñas gotas de líquido, conocido como condensación. A través de estas fuerzas se puede explicar la solubilidad de solutos no polares en solventes polares y la formación de líquidos en moléculas no polares y polares.

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83 INTERACCIÓN IÓN-DIPOLO
“Lo semejante disuelve lo semejante”

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85 FUERZAS QUÍMICAS INTERMOLECULARES
El enlace por puente de hidrógeno se produce cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos muy electronegativos, como por ejemplo: O, N y F, estableciendo una atracción entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que es atraído por la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. Los dadores clásicos de hidrógeno para formar enlaces por puente de hidrógeno son: El grupo hidroxilo (OH) El grupo amino (NH) El fluoruro de hidrógeno (HF)

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87 Puente de hidrógeno

88 Puente de hidrógeno

89 Puente de hidrógeno

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93 RNA chain

94 Puntos de ebullición de compuestos hidrogenados

95 Puntos de ebullición de compuestos hidrogenados

96 Tabla de comparación de los puntos de ebullición de algunas sustancias
Punto de Ebullición (ºC) HF 20 HCl -85 H2O 100 H2S -60 NH3 -33 PH3 -88 CH3 CH3OH 78.5 CH3OCH3 -24

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98 Dipolo- dipolo inducido

99 Dipolo instantáneo