ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE

SÓLIDOS IÓNICOS Están formados por IONES de distinto signo. Tipo de enlace: IÓNICO (en este enlace, el tipo de fuerza que une a los iones es de naturaleza electrostática ya que se debe a la atracción entre cargas de signo opuesto). Propiedades de los sólidos: Puntos de fusión : altos (porque la fuerza que mantiene unidos a los iones es fuerte y hay que aportar mucha energía para romperla) Solubilidad: Solubles en disolventes polares (la parte positiva de la molécula polar del disolvente “arranca” al ión negativo del cristal, mientras que la parte negativa de la molécula del disolvente “arranca “ al ión positivo). Conductividad eléctrica: No conductores en estado sólido porque en ese estado, aunque existen cargas, están fijas. Sí conductores en disolución porque los iones están sueltos y se mueven libremente. Ejemplo: NaCl (sal común)

SÓLIDOS METÁLICOS Están formados por CATIONES (cargas positivas)rodeados de una nube de electrones (cargas negativas) Tipo de enlace: METÁLICO (en este enlace, la fuerza de unión es de naturaleza electrostática ya que se debe a la atracción entre cargas de signo opuesto). Propiedades de los sólidos: Puntos de fusión : variables (porque aunque la fuerza de unión es de tipo electrostático, su fortaleza depende del nº de electrones de la nube. Así, los alcalinos, con menos electrones, tienen puntos de fusión bajos, mientras que otros metales como el Fe los tienen altos) Solubilidad: Insolubles en todo tipo de disolventes Conductividad eléctrica: Muy buenos conductores en estado sólido porque existen electrones moviéndose libremente. Ejemplo: Cobre

SÓLIDOS ATÓMICOS Están formados por ÁTOMOS NEUTROS. Tipo de enlace: COVALENTE (en este enlace los átomos se unen por compartición de electrones). Enlace MUY FUERTE Propiedades de los sólidos: Puntos de fusión : muy altos (porque la fuerza que mantiene unidos a los átomos es muy fuerte y hay que aportar muchísima energía para romperla) Solubilidad: Insolubles en todo tipo de disolventes Conductividad eléctrica: No conductores porque no existen cargas. Ejemplo: Diamante

SÓLIDOS MOLECULARES Están formados por MOLÉCULAS. Tipo de enlace entre moléculas: FUERZAS INTERMOLECULARES moderadas o débiles Estas fuerzas no son enlaces estrictamente hablando). Propiedades de los sólidos: Puntos de fusión : muy bajos (porque la fuerza que mantiene unidas a las moléculas es muy débil y hay que aportar poca energía para romperla) Solubilidad: Insolubles en todo tipo de disolventes Conductividad eléctrica: No conductores porque no existen cargas. Ejemplo: Yodo, hielo (agua sólida)

PUNTUALIZACIONES SOBRE LOS SÓLIDOS MOLECULARES Tomemos como ejemploel hielo (agua sólida):. El agua está incluida dentro de las sustancias covalentes porque está formada por moléculas, las cuales, a su vez, están constituidas por átomos unidos por enlace covalente (en el caso del agua 2 átomos de Hidrógeno y 1 de oxígeno) H2O.

PUNTUALIZACIONES SOBRE LOS SÓLIDOS MOLECULARES ¿Por qué, siendo sustancias covalentes, tienen puntos de fusión bajos si el enlace covalente es fortísimo? La explicación es que: Fundir el sólido implica separar las moléculas que ocupan los nudos de la red, y para ello hay que romper los enlaces intermoleculares débiles. Como las moléculas no se rompen, seguimos teniendo agua, aunque líquida La fusión NO implica separar las moléculas en sus átomos (para lo que sí necesitaríamos mucha energía) porque, si rompemos las moléculas, dejamos de tener agua.