Historia de la Química DALTON Taller de práctica docente en las ciencias experimentales I Historia de la Química DALTON Dante A. Silva Profesorado en Física 2010

John Dalton Nace en Eaglesfield, Inglaterra Meteorólogo, físico, matemático, químico y maestro de escuela Formula la teoría atómica y la ley de presiones parciales Es considerado el primer atomista

Teoría Atómica de Dalton Basada en cinco ideas La idea griega del átomo Los elementos y la diversidad de los átomos Pesos relativos Claude Louis Berthollet vs. Joseph Louis Proust

Teoría Atómica de Dalton 1ª incursión en ciencia 1ª publicación Tabla de elementos con pesos relativos Predicción de Dalton

Ley de proporciones definidas

Ley de proporciones múltiples ¿Por qué dos elementos forman distintos compuestos? Dos ejemplos de compuestos distintos formados por dos elementos que son siempre los mismos: El Metano y el Etileno Metano (CH4) Etileno (C2H4)

Ley de proporciones múltiples Tabla 1 Metano Etileno Carbono 74.85 % 85.62 % Hidrógeno 25.15 % 14.38 % Tabla 2 Metano Etileno Carbono 100.00 g Hidrógeno 34.07g 16.80 g Tabla 1: Composición porcentual Tabla 2: Cuanto hidrógeno se combina con 100.00 g de Carbono. (Los mismos datos expuesto de otra forma)

Ley de proporciones múltiples Para dar sustento a su teoría Dalton utiliza otros datos Es así que, utiliza datos referidos al óxido carbónico, descubierto por Climent y Désormes. Tabla 3 Aire Óxido carbónico Carbono 100 g Oxígeno 257 g 127 g

Ley de proporciones múltiples

Teoría Atómica de Dalton En resumen: Concepto de átomo Diferencias de átomos “Ley de conservación de la masa” Ley de proporciones definidas Ley de proporciones múltiples

Ley de presiones parciales

Ley de presiones parciales Presión de d y e Presión Total Relación entre la presión de un gas d y la presión total Fracción Molar

Dalton Cuáquero Daltonismo (Posterior a 1844)

Continuaciones del trabajo de Dalton

Un último pensamiento Respecto a su amor por la ciencia y el descubrimiento del Daltonismo escribe Gabriel Gellon respecto a Dalton: “Lo más llamativo de estas historias oftalmológicas no es su necrofilia, sino el amor por la trascendencia del conocimiento (…) Su curiosidad iba más allá de su propia vida. Éste es un aspecto maravilloso de la ciencia y de quienes la procuran con pasión. No se trata de una curiosidad mezquina, centrada en uno mismo, sino de compartir de alguna manera la información y la sabiduría con otros, y de ser parte de algo mucho más grande y más importante que uno mismo.”

Bibliografía APUNTES DE CLASE, “Historia de la química”. Clase 5 “La historia en la ciencia”. Taller de práctica docente en las ciencias experimentales. 29 de abril de 2010. ANDRADE GAMBOA Julio y Hugo Luis Corso, pasaporte a la química universitaria, 2ª edición. Buenos Aires: Dunken, 2007. BURNS Ralph, Fundamentos de química, 4ª edición. México: Pearson educación, 2007. CHANG Raymond, Química, 9ª edición. México: McGraw-Hill, 2007. GELLON Gabriel, Había una vez el átomo: O cómo los científicos imaginan lo invisible, 1ª edición. Buenos Aires: Siglo XXI Editores Argentina, 2008. HEWITT Paul, Física Conceptual, 10ª edición. México: Pearson educación, 2007.