UNIDAD 2 OBTENCION DEL BALANCE Y ENERGÍA CALORÍFICA R.A 2.2 REALIZA EL BALANCE DE ENERGÍA CALORÍFICA EN RXNS ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS.

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1 UNIDAD 2 OBTENCION DEL BALANCE Y ENERGÍA CALORÍFICA R.A 2.2 REALIZA EL BALANCE DE ENERGÍA CALORÍFICA EN RXNS ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS

2 HABLANDO DE OTRAS REACCIONES:

3 ESTEQUIOMETRIA

4 Proviene del griego stoicheon=elemento Metron=medir Designa el cálculo de cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas

5 IMPORTANCIA Cantidad de sustancia presente en la sangre(colesterol, glucosa, ac. Úrico, etc) Cantidad de nutrientes en productos alimenticios. Cantidad de principio activo en productos farmacéuticos

6 IMPORTANCIA LA CANTIDAD DE SUSTANCIA ES LO QUE TIENE CONSECUENCIAS

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8 CONCEPTOS MASA ATOMICA O PESO ATOMICO PESO MOLECULAR O PESO FORMULAR MOL No. De Avogadro

9 DIFERENCIA ENTRE MASA ATOMICA Y PESO MOLECULAR MASA ATOMICA: También se conoce como peso atómico. Promedio de las masas atómicas de la mezcla de todos los isótopos naturales de un elemento. Viene en la tabla periódica PESO MOLECULAR O FORMULAR Es la suma de las masas atómicas de un compuesto.

10 Ejemplo de cálculo de peso molecular o formular.

11 EJEMPLOS MASA ATOMICA: PESO MOLECULAR Sulfato de amonio: (NH 4 ) 2 SO 4

12 MOL Cantidad de sustancia cuya masa en gramos es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia. Es una unidad del SIU y se defina como la cantidad de substancia que contiene tantas partículas, como átomos hay en 12g del isótopo del carbono 12. Representa 6.023X10 23 átomos.(no. De Avogadro)

13 LEYES PONDERALES Ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier. A + B C + D Peso A +Peso B Peso C + peso D

14 Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma proporción.

15 TIPOS DE REACTIVOS DE ACUERDO A SU COMPRTAMIENTO REACTIVO LIMITANTE REACTIVO EN EXCESO

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18 ACTIVIDAD REALIZAR EN TRIOS LA ACTIVIDAD MENCIONADA POR TU PROFESOR: COMPETENCIA: PIENSA CRÍTICA Y REFLEXIVAMENTE, TRABAJA DE FORMA COLABORATIVA.

19 Ley de Dalton (Ley de las proporciones múltiples) Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante y el otro varía las cantidades de éste son múltiplos enteros de la menor de ellas.

20 Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes (Ley de Richter-Wenzel) Cuando dos elementos se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento, los pesos relativos de aquéllos son los mismos que se combinan entre sí.

21 CÁLCULO DE MOLARIDAD

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