Conceptos Básicos y Ley Periodica

Presentación del tema: "Conceptos Básicos y Ley Periodica"— Transcripción de la presentación:

1 Conceptos Básicos y Ley Periodica
QUIMICA GENERAL Conceptos Básicos y Ley Periodica 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

2 Objetivos del curso Interpretar la información que brinda la tabla periódica. Adquirir conocimientos acerca de la variación de las propiedades físicas y químicas de los elementos.  Aplicar la Estequiometría a los procesos y transformaciones químicas.  Aplicar los conceptos sobre los diferentes tipos de concentraciones en la resolución de ejercicios que involucren cálculos 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

3 Continua Analizar los factores que influyen en la velocidad de reacción, aplicar las leyes y principios que rigen el equilibrio químico.  Aplicar los conceptos derivados del equilibrio iónico a procesos de precipitación, hidrólisis, determinación de pH, utilización de Buffer, Reacción Ácido-Bese, etc.  Adquirir conocimientos acerca de las propiedades químicas del suelo y de sus componentes inorgánicos y orgánicos, así como de los fenómenos a que da lugar la mezcla de esos componentes. 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

4 Programa Analítico de Asignatura
Conceptos Básicos y Ley Periódica Estequiometria Equilibrio Químico y Teoría Ácido-Base Química del Suelo 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

5 Objetivos Particulares del encuentro
Consensuados las formas de evaluación mediante el aporte de los discentes indicando los métodos. Identificados los aportes de la química al perfil profesional del Ing. Civil a través de la de la interacción E- E, E- D Establecidas las diferencias entre: elementos, compuestos, mezclas y cambios mediante ejemplos concretos indicando adecuadamente las características Fomentado el respeto, espirito critico mediante la participación destacando la tolerancia 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

6 Contenidos a Desarrollar
Objeto y Ramas de la Qca Estados de Agregación de la materia Contenidos Densidad, Volumen, sustancias Mezclas 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

7 REFLEXIÓN DEL DIA 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

8 DESTAQUE LA IMPORTANCIA DE LA QUIMICA EN SU FORMACIÓN PROFESIONAL
13/11/2018 Ing. Karla Dávila

9 Constituye el estudio de las propiedades de las sustancias, la relación entre estas propiedades, la composición y las transformaciones o combinación de sustancias para formar nuevas sustancias 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

10 OBJETO DE LA QUIMICA: Es el estudio de la constitución, propiedades y transformaciones de la materia, así como la interpretación teórica de las mismas y de los cambios energéticos que tienen lugar en dichas transformaciones RAMAS DE LA QUIMICA: Qca General Qca Inorgánica Qca Orgánica Qca Analítica Qca – Física Bioquímica Química Técnica 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

11 Materia 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

12 Los tres estado de la materia
Sólido Líquido Gas 1.5

13 Densidad y Volumen 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

14 Densidad: la unidad derivada del SI para la densidad es el kg/m3
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3 Densidad = Masa / Volumen ρ = m/v Analice y resuelva: El mercurio es el único metal liquido a la temperatura ambiente. Su densidad es de 1.26 g/mL. ¿Cuántos gramos de mercurio ocuparan un volumen de 95.8 mL? 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

15 Volumen: la unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico (m3).
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3 1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3 1 L = 1000 mL = 1000 cm2 = 1 dm3 1 mL = 1 cm3 1 Litro Matraz volumétrico 1.7

16 Sustancias Es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características. Elementos y Compuestos 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

17 Se han identificado 115 elementos
Un elemento es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos. Se han identificado 115 elementos 83 elementos se encuentran en forma natural en la Tierra oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono, 32 elementos se han obtenido por medios científicos tecnecio, americio, seaborgio 1.4

18 H2 H2O NH3 CH4 H2, N2, O2, Br2, HCl, CO O3, H2O, NH3, CH4 2.5
Una molécula es un agregado de dos o más átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas H2 H2O NH3 CH4 Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos H2, N2, O2, Br2, HCl, CO Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos O3, H2O, NH3, CH4 2.5

19 Un compuesto es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los compuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos) por medios químicos. 1.4

20 Mezclas 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

21 Tipos 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

22 Propiedades Físicas Químicas 13/11/2018 Ing. Karla Dávila

23 Cambios Físicos y Químicos
13/11/2018 Ing. Karla Dávila

24 Actividades extraclase
Ing. Karla Elisabeth Dávila 13/11/2018

25 GRACIAS POR SU ATENCIÓN
13/11/2018 Ing. Karla Dávila