Tema 1: Disoluciones. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Al componente que se encuentra en mayor proporción, o si se trata de agua, se le denomina disolvente y al otro, o a los otros, se le llama soluto. 1 1 1 1 1

Propiedades de las disoluciones: Volumen de exceso: El volumen de la disolución suele ser menor que la suma de los volúmenes del soluto y el del disolvente, a esa diferencia de volumen se le denomina volumen de exceso. Descenso crioscópico: La temperatura de fusión de una disolución es inferior a la temperatura de fusión del disolvente puto, a esa variación en la temperatura de fusión, respecto de la del disolvente se le denomina descenso crioscópico. Densidad: La densidad de una disolución es la relación entre la masa y el volumen que ocupa. Su valor depende del disolvente y de la cantidad de soluto que tenga. En química se suele medir en g/mL 2 2 2 2 2

Composición de una disolución La composición de una disolución indica la proporción en que se encuentran el soluto y el disolvente. Una disolución puede ser diluida, si la proporción de soluto es muy pequeña o concentrada si es muy grande. Si la disolución contiene la máxima cantidad de soluto que se disuelve, se dice que está saturada. La composición puede expresarse de diferentes formas:   Gramos por litro: gramos de soluto que hay por cada litro de disolución. Porcentaje en masa: gramos de soluto que hay por cada cien gramos de disolución. Porcentaje en volumen: mililitros de soluto que hay por cada cien mililitros de disolución. Molaridad: número de moles de soluto que hay por cada litro de disolución. 3 3 3 3 3

Porcentaje en masa Porcentaje en volumen El porcentaje en masa de una disolución, indica la masa que hay de soluto por cada 100 unidades de masa de disolución: Porcentaje en volumen El porcentaje en volumen de una disolución, indica el volumen que hay de soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución: 4 4 4 4 4

Concentración molar o molaridad Gramos por litro La composición en gramos/litro de una disolución indica el número de gramos de soluto que hay por cada litro de disolución. Concentración molar o molaridad La molaridad (o concentración) de una disolución, indica el número de moles de soluto que hay disluelto por cada litro de disolución. 5 5 5 5 5

Preparación de disoluciones Prepara el material de laboratorio que necesites: dependerá de si el soluto se encuentra en estado sólido o líquido, pero necesitarás, aparte del soluto, balanza/pipeta graduada con aspirador, vaso de precipitados, frasco lavador con agua, varilla de vidrio, embudo, y matraz aforado. Calcula la cantidad de soluto a utilizar: La cantidad de soluto dependerá de la cantidad de disolución que vayas a preparar y tendrás que utilizar factores de conversión como la concentración, la densidad, la riqueza, etc. Mezcla el soluto y el disolvente para obtener la disolución: deberás seguir los siguientes pasos: Tomar la cantidad de soluto previamente calculada (pesándola en la balanza si es un sólido, o midiendo su volumen con la pipeta graduada y el aspirador). Disolver el soluto, si es sólido en una pequeña cantidad de agua. Viértelo en el matraz aforado. Añade agua hasta completar el matraz aforado. 6 6 6 6 6

Dilución de disoluciones.   Cc.Vc=Cd.Vd Dilución de disoluciones. Cuando tienes que diluir una disolución, es decir, cuando quieres obtener una disolución de menor concentración que la inicial. El procedimiento es muy simple: solamente hay que tomar cierta cantidad de la disolución inicial y añadirle agua. El volumen de disolución a tomar y la cantidad de agua a añadir dependen del volumen de disolución diluida que se quiera preparar, así como de su concentración. Para calcularlo puedes utilizar la fórmula: Cc.Vc=Cd.Vd 7 7 7 7 7